33ª QUESTÃO. Na reação de zinco metálico (Zn(s)) com ácido clorídrico (HCl(aq)), há formação de cloreto de zinco (ZnCl2(aq)) e gás hidrogênio (H2(g...

Vamos analisar a equação da reação. Quando o zinco metálico reage com o ácido clorídrico, forma-se cloreto de zinco e gás hidrogênio. A equação química balanceada para essa reação é: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) A quantidade de gás hidrogênio produzido pode ser determinada a partir do coeficiente estequiométrico da equação balanceada. Neste caso, o coeficiente estequiométrico do gás hidrogênio (H2) é 1. Portanto, a quantidade de gás hidrogênio produzido é 1 mol. Considerando que 1 mol de gás ocupa um volume de 22,4 litros nas condições padrão de temperatura e pressão, a quantidade de gás hidrogênio produzido é 22,4 litros. No entanto, nenhuma das opções fornecidas corresponde a 22,4 litros. Portanto, a resposta correta não está listada. Você pode verificar se as opções estão corretas ou se há algum erro na formulação da pergunta.