Sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmacoes: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II....

Vamos analisar as afirmações sobre os compostos HCl, H2SO4, H3BO3 e H2CO3: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. - Correto. Todos esses compostos sofrem ionização em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+. - Correto. Segundo a teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que liberam íons H+ em solução aquosa. III. Todos são compostos moleculares. - Incorreto. HCl e H2SO4 são compostos iônicos, não moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H2SO4 são ácidos fortes. - Correto. HCl e H2SO4 são considerados ácidos fortes devido ao seu alto grau de ionização em solução aquosa. V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. - Incorreto. H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com baixa condutividade elétrica devido ao baixo grau de ionização. Portanto, a alternativa correta é a letra D) I, II e III, apenas.