Estudamos a reação do seguinte equilíbrio: 2NOCl(g) ↔ 2NO(g) + Cl2(g) A 735 K e num volume de 1 litro. Inicialmente no recipiente foram introduzi...

Para calcular o valor de \( K_c \) para a reação dada, podemos usar a fórmula do \( K_c \) em termos de concentrações no equilíbrio. Dada a reação: \[ 2NOCl(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Cl_2(g) \] Sabemos que inicialmente foram introduzidos 2 mols de NOCl(g) e que, uma vez atingido o equilíbrio, 33% do composto dissociou. Isso significa que 0,66 mols de NOCl permaneceram no equilíbrio. Para os produtos, como a reação é 2:2:1, teremos 0,66 mols de NO e 0,66 mols de Cl2 no equilíbrio. Agora, podemos calcular as concentrações no equilíbrio: \[ [NOCl]_{eq} = 2 - 0,66 = 1,34 \] \[ [NO]_{eq} = [Cl_2]_{eq} = 0,66 \] Substituindo esses valores na expressão de \( K_c \): \[ K_c = \frac{[NO]^2[Cl_2]}{[NOCl]^2} = \frac{(0,66)^2 \times (0,66)}{(1,34)^2} \] \[ K_c = \frac{0,4356 \times 0,66}{1,7956} \] \[ K_c = \frac{0,287016}{1,7956} \] \[ K_c = 0,1599 \] Portanto, o valor de \( K_c \) para essa reação é aproximadamente 0,16.