14. Em 500 K, a constante de equilíbrio da reação CL2(g) + Br2(g) ↔ 2BrCl(g) é KC = 0,031. Se a composição de equilíbrio é 0,495 mol.L-1 de Cl2(g) ...

Para encontrar a concentração de Br2(g) no equilíbrio, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e as concentrações fornecidas. Dada a reação: Cl2(g) + Br2(g) ↔ 2BrCl(g) A partir da expressão da constante de equilíbrio (Kc), que é igual a [BrCl]² / ([Cl2] * [Br2]), e dos valores fornecidos, podemos montar a equação: 0,031 = (0,145)² / (0,495 * x) Onde x representa a concentração de Br2(g) no equilíbrio que queremos encontrar. Resolvendo a equação acima, encontramos que a concentração de Br2(g) no equilíbrio é aproximadamente 0,088 mol/L.