4. Calcule a quantidade de calor liberada na combustão completa de 5 g de etanol (C2H5OH), sabendo que seu calor de combustão é -1367 kJ/mol.

Para calcular a quantidade de calor liberada na combustão completa de 5 g de etanol (C2H5OH), podemos usar a fórmula: Q = m * ΔH / M Onde: Q = quantidade de calor liberada (em kJ) m = massa de etanol (em g) ΔH = calor de combustão do etanol (em kJ/mol) M = massa molar do etanol (em g/mol) Primeiro, precisamos calcular a massa molar do etanol: C = 12 g/mol H = 1 g/mol O = 16 g/mol Massa molar do etanol (C2H5OH) = 2*12 + 6*1 + 16 + 1 = 46 g/mol Agora podemos calcular a quantidade de calor liberada: Q = 5 g * (-1367 kJ/mol) / 46 g/mol Q ≈ -149 kJ Portanto, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 5 g de etanol é aproximadamente -149 kJ.