A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo localiza-se uma região da atm...

Parece que você está pedindo ajuda com um problema de física. Vamos resolver juntos. Para resolver esse problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada pela equação PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura para Kelvin. Temos 27 °C, então para converter para Kelvin, adicionamos 273,15. Assim, a temperatura em Kelvin é 300,15 K. Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o volume final. Inicialmente, o balão está a 1,00 atm, 27 °C e 10 L. No topo da troposfera, a pressão é 0,25 atm e a temperatura é -50 °C, que em Kelvin é 223,15 K. Usando a equação dos gases ideais, podemos encontrar o volume final: (Volume inicial * Pressão inicial) / Temperatura inicial = (Volume final * Pressão final) / Temperatura final Substituindo os valores conhecidos: (10 L * 1,00 atm) / 300,15 K = (Volume final * 0,25 atm) / 223,15 K Agora, podemos resolver para o volume final: Volume final = (10 L * 1,00 atm * 223,15 K) / (300,15 K * 0,25 atm) Volume final ≈ 74,1 L Portanto, a resposta correta é: b. 74,1 L