Quantos mL de HNO3 (dados: d = 1,40 g/mL e 65,0 %) são necessários para preparar 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L HNO3? Questão 4Escolha uma opç...

Para calcular a quantidade de HNO3 necessária para preparar 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L, usamos a fórmula: \( \text{M} = \frac{n}{V} \) Onde: - M é a concentração em mol/L (0,1 mol/L) - n é o número de mols - V é o volume em litros Primeiro, calculamos o número de mols necessários para 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L: \( n = \text{M} \times V \) \( n = 0,1 \times 0,25 \) \( n = 0,025 \text{ mols} \) Agora, calculamos a massa de HNO3 necessária, considerando que a solução tem 65% de HNO3: \( \text{Massa} = \text{Volume} \times \text{Densidade} \times \text{Porcentagem de HNO3} \) \( \text{Massa} = 0,25 \times 1,40 \times 0,65 \) \( \text{Massa} = 0,2275 \text{ g} \) Por fim, calculamos o volume em mL: \( \text{Volume} = \frac{\text{Massa}}{\text{Densidade}} \) \( \text{Volume} = \frac{0,2275}{1,40} \) \( \text{Volume} \approx 0,1625 \text{ L} \) \( \text{Volume} \approx 162,5 \text{ mL} \) Portanto, a resposta correta é a alternativa: a. 1,83 mL.