Quantos mL de HNO3 (dados: d = 1,40 g/mL e 65,0 %) são necessários para preparar 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L HNO3? Questão 2 Escolha uma opç...

Para calcular a quantidade de HNO3 necessária para preparar 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L, usamos a fórmula: \[ \text{M} = \frac{n}{V} \] Onde: - M é a concentração molar (0,1 mol/L), - n é o número de mols de HNO3, - V é o volume em litros. Primeiro, calculamos o número de mols de HNO3 necessários: \[ n = \text{M} \times V \] \[ n = 0,1 \times 0,25 \] \[ n = 0,025 \text{ mols} \] Agora, para converter mols em gramas, usamos a massa molar do HNO3, que é 63 g/mol. Calculamos a massa de HNO3 necessária: \[ \text{Massa} = n \times \text{Massa molar} \] \[ \text{Massa} = 0,025 \times 63 \] \[ \text{Massa} = 1,575 \text{ g} \] Como a densidade do HNO3 é 1,40 g/mL e a solução é 65% de HNO3, calculamos o volume necessário: \[ \text{Volume} = \frac{\text{Massa}}{\text{Densidade} \times \text{Porcentagem de HNO3}} \] \[ \text{Volume} = \frac{1,575}{1,40 \times 0,65} \] \[ \text{Volume} = \frac{1,575}{0,91} \] \[ \text{Volume} \approx 1,73 \text{ mL} \] Portanto, a resposta correta é a opção c) 1,73 mL.