Quantos mL de HNO3 (dados: d = 1,40 g/mL e 65,0 %) são necessários para preparar 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L HNO3? Questão 2Escolha uma opç...

Vamos calcular a quantidade de HNO3 necessária para preparar 250 mL de uma solução de 0,1 mol/L de HNO3. Primeiro, precisamos encontrar a massa de HNO3 em 250 mL da solução. A concentração molar de HNO3 é 0,1 mol/L, então em 250 mL teremos 0,1 mol/L * 0,25 L = 0,025 mol de HNO3. Agora, vamos calcular a massa de HNO3 considerando que a solução tem 65% de HNO3 em massa. Assim, a massa de HNO3 em 100 g de solução será 65 g. Como a densidade é 1,40 g/mL, teremos 65 g / 1,40 g/mL = 46,43 mL de HNO3 em 100 mL de solução. Portanto, para 0,025 mol de HNO3, teremos (0,025 mol * 46,43 mL) / 1 mol = 1,16 mL de HNO3. Assim, a quantidade necessária de HNO3 para preparar 250 mL da solução é de 1,16 mL, o que corresponde à alternativa (b) 1,73 mL.