Uma solução padrão de Nitrato de Prata (AgNO3), de concentração molar 0,002064 mol. L-1, foi usada para titular 25,171 mL de uma solução de Tiocian...

Para encontrar a concentração de KSCN em mol/L, podemos usar a fórmula da estequiometria da reação entre AgNO3 e KSCN. A reação balanceada é: AgNO3 + KSCN -> AgSCN + KNO3 Com base na informação fornecida, sabemos que o volume de AgNO3 usado foi 23,765 mL e a concentração molar de AgNO3 é 0,002064 mol/L. Usando a relação de mols e volume, podemos calcular a quantidade de mols de AgNO3: 0,002064 mol/L * 0,023765 L = 0,000049 mol de AgNO3 Como a reação é 1:1 entre AgNO3 e KSCN, a quantidade de mols de KSCN é a mesma. Agora, podemos calcular a concentração de KSCN em mol/L: 0,000049 mol / 0,025171 L = 0,001947 mol/L Portanto, a alternativa correta é: C. 0,02186 mol/L.