Ácidos fracos são conhecidos por dissociarem pouco em água. A partir de uma solução de ácido acético 0,030 M, calcule o valor da concentração de í...

Para calcular a concentração de íons H+ em uma solução de ácido acético 0,030 M, podemos usar a constante de dissociação ácida (Ka) fornecida, que é 1,8 x 10^-5. O ácido acético (CH3COOH) se dissocia da seguinte forma: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ A raiz quadrada de Ka multiplicada pela concentração inicial do ácido acético nos dará a concentração de íons H+. √(Ka * [ácido acético]) = √(1,8 x 10^-5 * 0,030) ≈ 5,4 x 10^-4 M Portanto, a alternativa correta é: B) 5,4E-4.

correta