Em um recipiente fechado, 4 mols de um gás ideal se encontram a uma pressão de 2 atm e temperatura de 300 K. Qual será a pressão final do gás se a ...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles e Gay-Lussac para gases ideais, que afirma que, sob pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura em Kelvin. Dado que o volume não se altera, podemos usar a fórmula: \( \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \) Substituindo os valores conhecidos: \( \frac{2}{300} = \frac{P_2}{600} \) Agora, podemos resolver para encontrar a pressão final do gás: \( P_2 = \frac{2 \times 600}{300} \) \( P_2 = 4 \, \text{atm} \) Portanto, a pressão final do gás será de 4 atm quando a temperatura for aumentada para 600 K, mantendo o volume constante.