Um corpo recebe 40 Joules de calor de um outro corpo e rejeita 10 Joules para um ambiente. Simultaneamente, o corpo realiza um trabalho de 200 Joul...

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna de um sistema é igual ao calor fornecido ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema. Nesse caso, a variação de energia interna (ΔU) é dada por ΔU = Q - W, onde Q é o calor fornecido e W é o trabalho realizado. Assim, a variação de energia interna (ΔU) é igual a 40 J (calor recebido) - 10 J (calor rejeitado) - 200 J (trabalho realizado), resultando em uma variação de energia interna de -170 J. Com base na equação da primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna está relacionada à variação de temperatura (ΔT) do corpo. Portanto, a temperatura do corpo em estudo diminuirá devido à variação negativa de energia interna.