A teoria atômica de Dalton considera que a matéria é composta por átomos indivisíveis e que cada elemento químico é formado por átomos de um tipo específico. Quando a água (H₂O) se decompõe em hidrogênio (H) e oxigênio (O), a massa total dos produtos deve ser igual à massa da substância original, conforme a lei da conservação da massa. No caso da decomposição da água, ao obter 0,111 g de hidrogênio e 0,889 g de oxigênio, a soma das massas (0,111 g + 0,889 g = 1,000 g) confirma que a massa total se conserva. Além disso, a proporção entre as massas dos elementos obtidos (hidrogênio e oxigênio) é sempre a mesma, independentemente da origem da água, o que está de acordo com a lei das proporções definidas de Dalton. Isso demonstra que os compostos têm uma composição fixa e que os átomos se combinam em proporções específicas.