Para encontrar a quantidade de milimols de soluto contidos em 2,00 L de uma solução de 2,76 × 10-3 mol/L de KMnO4, você pode usar a fórmula: \( \text{Milimols de soluto} = \text{Concentração (mol/L)} \times \text{Volume (L)} \times 1000 \) Substituindo os valores dados: \( \text{Milimols de soluto} = 2,76 \times 10^{-3} \times 2,00 \times 1000 \) \( \text{Milimols de soluto} = 5,52 \, \text{mmol} \) Portanto, a alternativa correta é: c. 5,52 mmol.
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Química Analítica I
•FTEC - PORTO ALEGRE
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