Quantos milimols de soluto estão contidos em 2,00 L de 2,76 × 10-3 mol/L de KMnO4? Questão 5Escolha uma opção: a. 5,52 mmol. b. 5,40 mmol. c....

Vamos calcular a quantidade de milimols de soluto contidos em 2,00 L de uma solução de KMnO4 com concentração de 2,76 × 10^-3 mol/L. Para isso, primeiro, multiplicamos a concentração pela quantidade de litros para obter a quantidade de mols de soluto: 2,76 × 10^-3 mol/L * 2,00 L = 5,52 × 10^-3 mols. Em seguida, convertemos essa quantidade para milimols, multiplicando por 1000: 5,52 × 10^-3 mols * 1000 = 5,52 mmols. Portanto, a quantidade de milimols de soluto contidos em 2,00 L de 2,76 × 10^-3 mol/L de KMnO4 é de 5,52 mmol, correspondendo à opção a.