01) um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: HNO 3(aq) 63% em massa. Com base no rótulo, calcule: a) A massa de soluto exis...

Para calcular a massa de soluto existente em 100 g de solução, primeiro precisamos considerar que 63% em massa de ácido nítrico está presente. Isso significa que em 100 g de solução, 63 g são de ácido nítrico. Para calcular a massa de água existente em 100 g de solução, basta subtrair a massa de ácido nítrico (63 g) da massa total da solução (100 g). Assim, a massa de água seria 100 g - 63 g = 37 g. Para calcular as massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de solução, podemos usar a mesma lógica. Com 63% de ácido nítrico, teremos 63% de 500 g, o que resulta em 315 g de ácido nítrico. A massa de água seria 500 g - 315 g = 185 g. O título da solução é a proporção de massa do soluto (ácido nítrico) em relação à massa total da solução. Assim, o título seria a massa de ácido nítrico (63 g) dividida pela massa total da solução (100 g), multiplicado por 100 para obter a porcentagem. Portanto, o título seria 63%.