8. (Osec-SP) Um recipiente submetido à pressão de 4 atm e à temperatura de 27°C, contém 0,20 mol de CO2. Este recipiente foi aberto ao nível do mar...

Para resolver essa questão, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter a temperatura de 27°C para Kelvin: 27°C + 273 = 300 K Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o volume inicial do recipiente: V = (nRT) / P V = (0,20 * 0,082 * 300) / 4 V = 1,23 litros Como o recipiente foi aberto ao nível do mar à temperatura de 300 K, a pressão é 1 atm. Podemos usar a equação dos gases ideais novamente para encontrar o número de mols expelidos: n = (PV) / RT n = (1 * 1,23) / (0,082 * 300) n ≈ 0,05 mol Portanto, o número de mols de gás expelido do reservatório foi aproximadamente 0,05 mol.