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12 - (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados por 19A42, 19B40 e 21C42, assinale o que for correto. 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.

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REVISÃO QUÍMICA GERAL PRIMEIRA UNIDADE GABARITO

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Ed

há 5 meses

Vamos analisar os elementos químicos representados: 1. 19A42: O número 19 representa o número atômico (número de prótons) e 42 é a massa atômica (prótons + nêutrons). 2. 19B40: O número 19 também representa o número atômico e 40 é a massa atômica. 3. 21C42: O número 21 representa o número atômico e 42 é a massa atômica. Agora, vamos analisar as afirmações: 01. Os elementos A e B são isótopos. - Isótopos têm o mesmo número atômico (prótons) mas diferentes massas atômicas (nêutrons). Como A e B têm o mesmo número atômico (19), mas massas diferentes (42 e 40), eles não são isótopos. FALSO. 02. Os elementos A e C são isóbaros. - Isóbaros têm o mesmo número de massa (prótons + nêutrons) mas diferentes números atômicos. A (42) e C (42) têm a mesma massa, mas A tem 19 prótons e C tem 21. Portanto, A e C são isóbaros. VERDADEIRO. 04. Os elementos B e C são isótonos. - Isótonos têm o mesmo número de nêutrons. B (40) tem 19 prótons, então tem 21 nêutrons (40 - 19). C (42) tem 21 prótons, então tem 21 nêutrons (42 - 21). Portanto, B e C são isótonos. VERDADEIRO. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. - A (42) tem 23 nêutrons (42 - 19), B (40) tem 21 nêutrons (40 - 19) e C (42) tem 21 nêutrons (42 - 21). Portanto, A não é o que possui o maior número de nêutrons. FALSO. Resumindo: - A afirmação 01 é falsa. - A afirmação 02 é verdadeira. - A afirmação 04 é verdadeira. - A afirmação 08 é falsa. As alternativas corretas são 02 e 04.

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Ed

ano passado

Vamos analisar cada alternativa: 01. Os elementos A e B são isótopos. 02. Os elementos A e C são isóbaros. 04. Os elementos B e C são isótonos. 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. Com base nas informações fornecidas, a alternativa correta é a 08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.

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Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é:
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar.
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria.
d) Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas.
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.

Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = temperatura de fusão). Na análise destes gráficos podemos afirmar:
a) Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas.
b) Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples.
c) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias.
d) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas.
e) Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.

Sobre misturas homogêneas e heterogêneas e seus processos de separação, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01. A levigação e a peneiração são técnicas de separação de misturas sólidas, utilizando, respectivamente, diferenças entre a densidade e o tamanho dos sólidos a serem separados.
02. A filtração pode ser utilizada para a separação de uma mistura heterogênea de um sólido em um líquido, ou de um sólido em um gás.
04. Por meio da flotação, podem-se separar dois sólidos com densidades diferentes, utilizando-se um líquido com densidade intermediária aos dois sólidos, sem que haja solubilização dos sólidos no líquido.
08. A centrifugação pode ser utilizada para a separação de dois líquidos solúveis entre si, mas que tenham densidades diferentes.
16. A retenção de substâncias gasosas na superfície de materiais com alta área superficial, como o carvão, é um processo de separação chamado adsorção.

Uma das principais operações realizadas em um laboratório de química é a separação de substâncias químicas envolvidas em misturas. Considere uma mistura formada pelo sistema (H2O(l) + Areia(s) + NaCl(l)). A sequência recomendada de operações que um químico deverá realizar a fim de separar totalmente os componentes desta mistura é?
a) Destilação; peneiração; filtração.
b) Decantação; filtração; sublimação.
c) Centrifugação; filtração; destilação simples.
d) Centrifugação; destilação; evaporação.
e) Filtração; centrifugação; sublimação.

Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos de fusão e ebulição constantes durante a mudança de estado, assinale o que for correto.
01. O sistema 1 é composto de substância pura.
02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos.
04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea.
08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples.
16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de decantação.

13 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmacoes: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III. e) II e IV.

14. Sobre a matéria, suas características e seu comportamento, assinale o que for correto. (01) Misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções. (02) A água é classificada como substância simples e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude. (04) Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea. (08) Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração. (16) Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias compostas. 01 + 04 + 08 = 13 Teremos: As misturas homogêneas são monofásicas e chamadas de soluções e apresentam as mesmas propriedades químicas em toda a sua extensão. A água é classificada como substância composta (por hidrogênio e oxigênio) e tem seu ponto de ebulição dependente da altitude. Uma mistura de dois compostos, que em condições ambiente são gases e encontram-se na forma pura, será sempre homogênea. Nas misturas heterogêneas sólido-líquido, as fases podem ser separadas por processos como decantação, centrifugação e filtração. Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são gases classificados como substâncias simples (são formados por um único elemento químico, o oxigênio).