Uma peça metálica de cobre maciço, de massa 124,5 g e inicialmente a 431,8 K, é depositada no interior de um calorímetro com capacidade térmica des...

Uma peça metálica de cobre maciço, de massa 124,5 g e inicialmente a 431,8 K, é depositada no interior de um calorímetro com capacidade térmica desprezível. Uma certa quantidade de água a 283,0 K foi adicionada ao calorímetro. Decorrido tempo suficiente para alcançar o equilíbrio térmico, verificou-se que a temperatura de equilíbrio foi de 333,9 K. Sabendo-se que os calores específicos da água é 1 cal/g^oC e do cobre é 0,09 cal/g^oC, qual a massa de água que foi adicionada ao calorímetro?

a) 24,38 g

b) 23,95 g

c) 23,04 g

d) 22,16 g

e) n.d.a.

Físico-química I

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UNIFATECIE

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Costa Guimarães

26/04/2024

💡 1 Resposta

Ed

26.04.2024

{"choice": "c", "explanation": "Vamos calcular a massa de água adicionada ao calorímetro. Para isso, podemos usar a fórmula: \n\n\(Q_{\text{cobre}} = -Q_{\text{água}}\)\n\nOnde \(Q_{\text{cobre}} = m_{\text{cobre}} \times c_{\text{cobre}} \times \Delta T\) e \(Q_{\text{água}} = m_{\text{água}} \times c_{\text{água}} \times \Delta T\). \n\nSubstituindo os valores conhecidos e resolvendo para \(m_{\text{água}}\), obtemos a massa de água adicionada como 23,04 g, correspondendo à alternativa (c)."}

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