Vamos analisar cada afirmativa: I - A concentração molar de um litro de solução aquosa de sulfato de amônio que contém 0,20 mols deste soluto é 0,20 M. Essa afirmativa está correta, pois a concentração molar (M) é calculada dividindo a quantidade de mols do soluto pelo volume da solução em litros. II - A massa em gramas de 2,5 mols de sulfato de amônio é 285,02g. Essa afirmativa está incorreta. A massa molar do sulfato de amônio (NH4)2SO4 é de aproximadamente 132,14 g/mol. Portanto, a massa de 2,5 mols seria 2,5 x 132,14 = 330,35g. III - As fórmulas moleculares do ácido sulfúrico, do ácido fosfórico, da amônia, do sulfato de amônio, do nitrato de amônio e do cloreto de potássio são, respectivamente: H2SO4, H3PO3, NH3, NH4SO4, (NH4)2NO3 e KCl. Essa afirmativa está incorreta. As fórmulas corretas são: H2SO4, H3PO4, NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3 e KCl. Portanto, a alternativa correta é: d) apenas I e III estão corretas.
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