Para encontrar o valor de ΔHfo (C6H12, g, 298 K), podemos usar a equação: ΔHco (298 K) = ΣΔHfo (produtos) - ΣΔHfo (reagentes) Substituindo os valores fornecidos: -3953 kJ mol– 1 = [6(-394 kJ mol– 1) + 6(-286 kJ mol– 1)] - ΔHfo (C6H12, g, 298 K) Resolvendo a equação, obtemos: ΔHfo (C6H12, g, 298 K) = -127 kJ mol– 1 Portanto, a alternativa correta é: a) –127 kJ mol– 1.
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