Questão 6 A combustão completa do ciclo hexano ocorre de acordo com a seguinte equação: C6H12(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) Para este processo, Δ...
Questão 6 A combustão completa do ciclo hexano ocorre de acordo com a seguinte equação: C6H12(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) Para este processo, ΔHco (298 K) = –3953 kJ mol– 1. Se os valores de ΔHof (298 K) para CO2(g)) e H2O(l) forem –394 e –286 kJ mol– 1, respectivamente. Qual é o valor de ΔHfo (C6H12, g, 298 K)? a.–127 kJ mol– 1. b.+127 kJ mol– 1. c.–156 kJ mol– 1. d.+8033 kJ mol– 1 e.–8033 kJ mol– 1. Feedback A resposta correta é: –127 kJ mol– 1.
a) –127 kJ mol– 1.
b) +127 kJ mol– 1.
c) –156 kJ mol– 1.
d) +8033 kJ mol– 1
e) –8033 kJ mol– 1.
a) –127 kJ mol– 1.
b) +127 kJ mol– 1.
c) –156 kJ mol– 1.
d) +8033 kJ mol– 1
e) –8033 kJ mol– 1.
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
Para encontrar o valor de ΔHfo (C6H12, g, 298 K), podemos usar a equação: ΔHco (298 K) = ΣΔHfo (produtos) - ΣΔHfo (reagentes) Substituindo os valores fornecidos: -3953 kJ mol– 1 = [6(-394 kJ mol– 1) + 6(-286 kJ mol– 1)] - ΔHfo (C6H12, g, 298 K) -3953 kJ mol– 1 = [-2364 kJ mol– 1 - 1716 kJ mol– 1] - ΔHfo (C6H12, g, 298 K) -3953 kJ mol– 1 = -4080 kJ mol– 1 - ΔHfo (C6H12, g, 298 K) ΔHfo (C6H12, g, 298 K) = -3953 kJ mol– 1 + 4080 kJ mol– 1 ΔHfo (C6H12, g, 298 K) = +127 kJ mol– 1 Portanto, a alternativa correta é: b) +127 kJ mol– 1.
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Compartilhar