6. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-...

6. O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico e possui três valores de pKa (pKa1= 2,14; pKa2= 6,86; pKa3= 12,4). Qual é a razão molar de HPO4-2 e H2PO4- que produziria um a solução de pH 7,0? Dica: somente um dos valores de pKa é relevante.
Resposta: Em pH 7,0 todas as moléculas do ácido fosfórico estarão na forma de HPO4-2 e H2PO4-, o que corresponde à segunda dissociação deste ácido, ou seja, devemos utilizar o pKa2 = 6,86.
Uitilizaremos a equação de Henderson-Hasselbach:
pH = pKa + log [base conjugada]/[ácido]
Substituindo:
7,0 = 6,86 + log [HPO4-2]/[ H2PO4-]
7,0 – 6,86 = log [HPO4-2]/[ H2PO4-]
log [HPO4-2]/[ H2PO4-] = 0,14
[HPO4-2]/[ H2PO4-] = 100,14
[HPO4-2]/[ H2PO4-] = 1,38