Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provoc...

Para responder a essa pergunta, precisamos usar a Lei de Charles e Gay-Lussac para gases ideais, que afirma que, a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura, quando o volume é mantido constante. Dada a situação em que a pressão inicial (P1) é 1 atm e a temperatura inicial (T1) é 20°C, e a pressão final (P2) é 2,5 atm, queremos encontrar a temperatura final (T2) para determinar a pressão do gás após o processo de queima. Utilizando a fórmula: P1 / T1 = P2 / T2 e convertendo a temperatura para Kelvin (K), temos: 1 atm / (20°C + 273,15) K = 2,5 atm / T2 Resolvendo para T2, temos: T2 = (2,5 atm * (20°C + 273,15) K) / 1 atm T2 = 732,5 K Portanto, a pressão do gás após o processo de queima será de P2 = 732,5 K. A alternativa correta é: P2 = 732,5 K.