Vamos calcular a quantidade necessária de hidróxido de sódio para neutralizar o ácido sulfúrico derramado. 1. Calcular a massa de ácido sulfúrico derramado: Massa = volume x densidade Massa = 7000 L x 1,4 g/mL = 9800 g = 9,8 kg 2. Calcular a relação estequiométrica entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio: 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH Massa molar H2SO4 = 98 g/mol Massa molar NaOH = 40 g/mol 3. Calcular a quantidade de NaOH necessária: 9,8 kg de H2SO4 x (2 mol NaOH / 1 mol H2SO4) x (40 g / 1000) = 0,784 kg = 784 g Portanto, a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar todo o ácido derramado é de 784 g, o que corresponde a 0,784 kg. Portanto, a alternativa correta é: a) 8.000 kg.
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