Seja: M2+ + 2e- → M(s) E° = -0,763 V M2+ + Y4- → MY2- Kf = 3,2 x 1016 Dados Complementares log 3,2 x 1016 = 16,5 log 1,31 = 0,12 log 3,13 x 10-17 =...
Seja: M2+ + 2e- → M(s) E° = -0,763 V M2+ + Y4- → MY2- Kf = 3,2 x 1016 Dados Complementares log 3,2 x 1016 = 16,5 log 1,31 = 0,12 log 3,13 x 10-17 = -16,5 log 5,92 x 10-2 = -1,23 log 3,2 x 10-16 = -15,5 log 3 x 10-2 = -1,52 log 3,13 x 1017 = 17,5 log 5,92 x 102 = 2,8 log 0,763 = -0,12 log 3 x 102 = 2,5 O E° para a semi-reação: MY2- + 2e- → M(s) + Y4-, nas condições padrão, é:
A) -0,274 V
B) -1,251 V
C) -0,304 V
D) -1,067 V
A) -0,274 V
B) -1,251 V
C) -0,304 V
D) -1,067 V
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Ed 
Vamos calcular o E° para a semi-reação: MY2- + 2e- → M(s) + Y4-. Dada a equação: M2+ + 2e- → M(s) E° = -0,763 V E a equação: M2+ + Y4- → MY2- Kf = 3,2 x 10^16 Para encontrar o E° da nova semi-reação, podemos usar a equação de Nernst: E° = E°(cátodo) - E°(ânodo) E° = E°(MY2-) - E°(M) - E°(Y4-) Substituindo os valores conhecidos: E° = 0 - (-0,763) - 0 E° = 0,763 V Portanto, o E° para a semi-reação MY2- + 2e- → M(s) + Y4- nas condições padrão é -0,763 V. Assim, a alternativa correta é: A) -0,274 V
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