2 - O oxigênio, indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a equação: 2 KClO3 →2 KCl + 3O2 Quantos litros de oxigênio se obtêm, nas CNTP, decompondo 980 g de clorato de potássio?

Question

2 - O oxigênio, indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a...

Ed · Answer

Para calcular quantos litros de oxigênio (O₂) podem ser obtidos a partir da decomposição de 980 g de clorato de potássio (KClO₃), vamos seguir os passos:

1. **Cálculo da massa molar do KClO₃**:
   - K (potássio) = 39 g/mol
   - Cl (cloro) = 35,5 g/mol
   - O (oxigênio) = 16 g/mol
   - Massa molar do KClO₃ = 39 + 35,5 + (3 × 16) = 122,5 g/mol

2. **Cálculo do número de mols de KClO₃**:
   - Mols de KClO₃ = massa / massa molar = 980 g / 122,5 g/mol ≈ 8 mol

3. **Usando a equação da reação**:
   - A equação balanceada é: 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
   - Isso significa que 2 mols de KClO₃ produzem 3 mols de O₂.

4. **Cálculo dos mols de O₂ produzidos**:
   - Se 2 mols de KClO₃ produzem 3 mols de O₂, então 8 mols de KClO₃ produzirão:
   - (8 mol KClO₃) × (3 mol O₂ / 2 mol KClO₃) = 12 mol O₂

5. **Cálculo do volume de O₂ nas CNTP**:
   - Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
   - Volume de O₂ = 12 mol × 22,4 L/mol = 268,8 L

Portanto, a decomposição de 980 g de clorato de potássio gera aproximadamente **268,8 litros de oxigênio** nas CNTP.

Ed · Answer

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro calcular a quantidade de mols de clorato de potássio (KClO3) e, em seguida, usar a relação estequiométrica da equação fornecida para determinar a quantidade de oxigênio (O2) produzida.

1. Calcular os mols de KClO3:
Massa molar do KClO3 = 39,1 (K) + 35,5 (Cl) + 3 * 16 (O) = 122,5 g/mol
Mols de KClO3 = massa / massa molar = 980 g / 122,5 g/mol = 8 mols

2. Usar a relação estequiométrica da equação:
Para cada 2 mols de KClO3, produzem-se 3 mols de O2.
Portanto, para 8 mols de KClO3, a quantidade de O2 produzida será:
(8 mols KClO3 * 3 mols O2) / 2 mols KClO3 = 12 mols de O2

3. Calcular os litros de O2 nas CNTP:
1 mol de gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ocupa 22,4 L.
Assim, 12 mols de O2 ocuparão:
12 mols * 22,4 L/mol = 268,8 litros de O2

Portanto, decompondo 980 g de clorato de potássio, obteremos 268,8 litros de oxigênio nas CNTP.

Química Física

Gases (fácil)

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Gases (fácil)

10 - (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são: a) somente pressão e volume b) apenas o volume e a temperatura. c) massa e volume. d) temperatura, pressão e volume. e) massa, pressão, volume e temperatura.

Mais conteúdos dessa disciplina