2 - O oxigênio, indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a...

Para responder a essa pergunta, precisamos primeiro calcular a quantidade de mols de clorato de potássio (KClO3) e, em seguida, usar a relação estequiométrica da equação fornecida para determinar a quantidade de oxigênio (O2) produzida. 1. Calcular os mols de KClO3: Massa molar do KClO3 = 39,1 (K) + 35,5 (Cl) + 3 * 16 (O) = 122,5 g/mol Mols de KClO3 = massa / massa molar = 980 g / 122,5 g/mol = 8 mols 2. Usar a relação estequiométrica da equação: Para cada 2 mols de KClO3, produzem-se 3 mols de O2. Portanto, para 8 mols de KClO3, a quantidade de O2 produzida será: (8 mols KClO3 * 3 mols O2) / 2 mols KClO3 = 12 mols de O2 3. Calcular os litros de O2 nas CNTP: 1 mol de gás nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ocupa 22,4 L. Assim, 12 mols de O2 ocuparão: 12 mols * 22,4 L/mol = 268,8 litros de O2 Portanto, decompondo 980 g de clorato de potássio, obteremos 268,8 litros de oxigênio nas CNTP.