Gases (fácil)

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Colégio de Aplicação
Teoria cinética dos gases e Cálculos estequiométricos
1 - Um comprimido de antiácido contendo bicarbonato de sódio é completamente consumido por um indivíduo com problemas estomacais. A reação química entre o bicarbonato e um ácido levou à produção de gás carbônico. O volume de CO2 produzido, nas CNTP, foi de 112 mL. Calcule a massa, em g, correspondente desse gás. (C = 12g/mol; O = 16g/mol) 
2 - O oxigênio, indispensável à vida animal e vegetal, pode ser obtido, em laboratório, pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a equação: 
2 KClO3 →2 KCl + 3O2
Quantos litros de oxigênio se obtêm, nas CNTP, decompondo 980 g de clorato de potássio?
3 - A equação abaixo mostra a produção de gás sulfúrico a partir de gás sulfuroso. Mantendo-se as condições de temperatura e pressão, qual o volume de gás oxigênio, em litros, que reage com gás sulfuroso para produzir 5 litros de gás sulfúrico nas CNTP? 
SO2 + ½ O2 → SO3
4 - Nos aterros sanitários, o processo de biodegradação da matéria orgânica ocorre geralmente em condições anaeróbicas (em ausência de oxigênio ou de ar), produzindo gases causadores do efeito estufa, metano e gás carbônico, conforme mostrado na equação abaixo, exemplificada para a glicose.
O volume de gases do efeito estufa, gerado pela decomposição anaeróbica de 0,9 kg de glicose nas CNTP (0 ºC e 1 atm), será de aproximadamente: 
A) 22,4 L.
B) 67,2 L.
C) 125,4 L.
D) 336,0 L.
E) 672,0 L.
5 - O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: 
CaC2 + 2H2O → Ca (OH)2 + C2H2
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em litros, é:
6 - O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a:
a) baixas temperaturas e baixas pressões.
b) altas temperaturas e altas pressões.
c) baixas temperaturas independentemente da pressão.
d) altas temperaturas e baixas pressões.
e) baixas temperaturas e altas pressões.
7 - Um recipiente aberto contém 12 mols de moléculas de ar, à temperatura de 27 °C. A que temperatura devemos aquecer o recipiente para que o número de mols de moléculas dentro dele fique igual a 9?
8 - -Assinale a alternativa correta.
A) Nas CNTP, o volume ocupado por um mol de certo gás ideal depende do número de moléculas.
B) Na equação de Clapeyron (p · V = n · R · T), o valor de R depende das unidades de pressão e volume.
C) Numa transformação de estado de um gás ideal, a pressão sempre aumenta com o aumento de volume.
D) As variáveis de estado de um gás são: massa, volume e número de moléculas.
9 - -Um gás ideal ocupa um volume V, sob pressão de 1,2 atm e temperatura T, em graus Celsius. Dobrando-se o valor da temperatura em graus Celsius e mantendo-se constante o volume, observa-se que a pressão aumenta para 1,5 atm. Logo, o valor de T, em graus Celsius, é: 
A) 68 
B) 143 
C) 91 
D) 171 
E) 112
10 - (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:
a) somente pressão e volume
b) apenas o volume e a temperatura.
c) massa e volume.
d) temperatura, pressão e volume.
e) massa, pressão, volume e temperatura.