ATIVIDADE 4 - ENGENHARIAS EAD - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 2020C2

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11/09/2020 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 4 - ENGENHARIAS EAD - QUÍMICA EXPERIMENTAL - 2020C2
Período:10/09/2020 08:00 a 23/09/2020 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ABERTO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 24/09/2020 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:
1ª QUESTÃO
O balanceamento das reações é necessário para que se possa valer a Lei da Conservação das massas dito
por Antoine Laurent Lavoisier, químico francês, considerado o pai da Química Moderna. Eleito membro da
Royal Society em 1788 por ter anunciado tal lei, mesmo que o russo Mikhail Lomonossov ter dito isso
muitos anos antes. Imortalizou tal frase:
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das
massas dos produtos.”
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.
 
Observe a reação química a seguir, confirme a Lei da Conservação das massas e encontre os coeficientes
A,B,C e D do balanceamento da reação:
 
A Mg(OH)  + B HClO   →  C Mg(ClO )   +  D H O
 
ALTERNATIVAS
A=1 B=1 C=1 D=2
A=1 B=1 C=2 D=2
A=1 B=2 C=1 D=2
A=1 B=2 C=2 D=1
A=2 B=1 C=1 D=2
2ª QUESTÃO
O cálculo estequiométrico determina as quantidades de reagentes que devem ser utilizadas e de produtos
que serão obtidos numa reação química. Esse cálculo se baseia nas Leis Ponderais e Volumétricas que regem
as transformações químicas. Os coeficientes da reação balanceada indicam uma proporção em mol de
reagentes e produtos participantes de uma reação química.
REIS, Martha. Completamente Química. Química Geral e Inorgânica. São Paulo. FTD. 2001.
 
Encontre a massa molar do composto Tetracloroplatinato de potássio com fórmula K PtCl .
Massa molar de K = 39,0 g/mol
Massa molar de Pt = 195,0 g/mol
Massa molar de Cl = 35,5 g/mol
ALTERNATIVAS
2(s) 3(aq) 3 2(s) 2 (l)
2 4
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269,5g
305g
340,5g
344g
415g
3ª QUESTÃO
Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das
propriedades terapêuticas da Vitamina C conhecida com seu nome oficial ácido ascórbico, excelente
antioxidante que combate o escorbuto e aumento da imunidade do organismo humano e é precursor do
colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, pele, dentes, tendões e paredes de vasos
sanguíneos permanecerem fortes e resistentes. Ele ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10 mol de Vitamina
C, sendo 62mg a dose diária recomendada. Sua fórmula molecular é C H O e seu nome oficial pela IUPAC
é (5R)-
(1S) − 1, 2 − Dihydroxyethyl
-3,4-dihydroxyfuran-2(5H)-one.
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.
 
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Linus Pauling é maior que a recomendada expresso
em gramas?
Massa molar de C = 12,0 g/mol
Massa molar de H = 1,0 g/mol
Massa molar de O = 16,0 g/mol
 
ALTERNATIVAS
20 vezes
25 vezes
30 vezes
50 vezes
60 vezes
4ª QUESTÃO
A eletroquímica estuda o aproveitamento prático do fenômeno de transferência de elétrons entre diversas
substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. A conversão de energia química
em energia elétrica é um processo espontâneo conhecido como pilha galvânica. Já a conversão de energia
elétrica em energia química é um processo não-espontâneo conhecido por eletrólise. Toda reação química
de óxido-redução está relacionada com transferência de elétrons entre os átomos participantes e/ou íons
das substâncias que estão participando da reação. O átomo ou íon que doa elétrons, portanto, sofre
oxidação pois provoca o ganho de elétrons de um para outro átomo. O átomo ou íon que recebe elétrons
sofre redução é denominado oxidante pois provoca a perda de elétrons de um átomo para outro.
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.
 
Observe a reação química a seguir que está devidamente balanceada:
 1SnCl   +   2HCl    +   1H O    →   1SnCl   +  2H O
A partir dela, pode-se afirmar corretamente que:
Considere nox Cl = -1 e nox H = +1.
-2
6 8 6
2(s) (aq) 2 2(aq) 4(s) 2 (l)
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ALTERNATIVAS
O Sn e o Cl ambos sofrem oxidação
O Sn sofre oxidação e o H redução
O Sn sofre oxidação e o O sofre redução
O H sofre redução e o Cl oxidação
O H sobre oxidação e o Sn redução
5ª QUESTÃO
A reação entre o zinco e o cobre em uma Pilha de Daniel ocorre a partir de um sistema com dois eletrodos
interligados. Cada eletrodo metálico imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse
metal. Assim é estabelecido um equilíbrio dinâmico entre o elemento metálico e seu respectivo cátion. As
soluções precisam estar ligadas por uma ponte salina de cloreto de potássio ou nitrato de amônio para
manter a neutralidade elétrica e não interromper precocemente o funcionamento da pilha.
REIS, Martha. Completamente Química. Físico Química. São Paulo. FTD. 2001.
 
Nesse sistema, leia as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta:
I-   O ânodo é o polo negativo da pilha e é o eletrodo onde saem os elétrons, ocorrendo a reação de
oxidação
II-  O zinco metálico da placa de eletrodo doa 2 elétrons que vão “correr” pelo fio condutor em direção ao
eletrodo de cobre
III-  O cátodo é conhecido como polo positivo
IV- É no cátodo onde ocorre o processo de redução
V-  O ânodo é o polo onde ocorre o processo de redução
ALTERNATIVAS
Apenas I e II estão corretas
Apenas I, II e III estão corretas
Apenas I, III e V estão corretas
Apenas I, II, III e IV estão corretas
Apenas II, III, IV e V estão corretas