Um tampão foi produzido pela adição de 2,05 g de CH3COONa a 100 mL de uma solução 0,170 mol L-1 de CH3COOH. Qual será o novo pH deste tampão após a...

Para calcular o novo pH do tampão após a adição de NaOH, precisamos considerar a reação de neutralização entre o NaOH e o ácido acético (CH3COOH) presente no tampão. Primeiro, calculamos o número de mols de CH3COOH e CH3COONa inicialmente presentes no tampão: - Mols de CH3COOH = concentração x volume = 0,170 mol/L x 0,100 L = 0,017 mol - Mols de CH3COONa = massa / massa molar = 2,05 g / 82 g/mol = 0,025 mol Em seguida, determinamos qual o reagente limitante, que será o CH3COOH, pois é o que está em menor quantidade. Assim, o NaOH será totalmente consumido na reação. A reação entre CH3COOH e NaOH é: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O Calculamos a quantidade de NaOH adicionada: - Mols de NaOH = concentração x volume = 0,120 mol/L x 0,015 L = 0,0018 mol Como a reação é 1:1 entre CH3COOH e NaOH, a quantidade de CH3COOH restante será: 0,017 mol (inicial) - 0,0018 mol (consumido) = 0,0152 mol Agora, calculamos a concentração de CH3COOH e CH3COONa no novo volume de solução (100 mL + 15 mL): - Volume total = 0,100 L + 0,015 L = 0,115 L Concentração de CH3COOH: 0,0152 mol / 0,115 L = 0,132 mol/L Concentração de CH3COONa: 0,025 mol / 0,115 L = 0,217 mol/L Agora, calculamos o novo pH do tampão utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COONa]/[CH3COOH]) pH = 4,76 + log(0,217/0,132) pH = 4,76 + 0,24 pH = 5,00 Portanto, o novo pH do tampão após a adição de NaOH será aproximadamente 5,00, o que corresponde à alternativa c) 5,01.