Considere a adição de 15 mL de uma solução 0,12 mol L-1 de NaOH em 100 mL da solução produzida a partir da mistura de 0,25 mol L-1 de CH3COONa com ...

Vamos calcular o pH da solução resultante. Primeiro, precisamos calcular a concentração final de ácido acético (CH3COOH) e acetato (CH3COONa) após a adição de NaOH. Inicialmente, temos 100 mL de uma solução produzida a partir da mistura de 0,25 mol L-1 de CH3COONa com 0,17 mol L-1 de CH3COOH. Vamos calcular a quantidade de mols de ácido acético e acetato nessa solução. Para o ácido acético (CH3COOH): 0,17 mol L-1 * 0,1 L = 0,017 mol Para o acetato (CH3COONa): 0,25 mol L-1 * 0,1 L = 0,025 mol Após a adição de 15 mL de uma solução 0,12 mol L-1 de NaOH, teremos: 0,12 mol L-1 * 0,015 L = 0,0018 mol de NaOH A reação entre o NaOH e o ácido acético é: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O Portanto, o ácido acético será consumido e a quantidade de acetato aumentará em 0,0018 mol. Agora, podemos calcular a quantidade final de ácido acético e acetato: Para o ácido acético: 0,017 mol - 0,0018 mol = 0,0152 mol Para o acetato: 0,025 mol + 0,0018 mol = 0,0268 mol Agora, podemos calcular o pH da solução resultante usando o pKa do ácido acético (4,8): pH = pKa + log([acetato]/[ácido acético]) pH = 4,8 + log(0,0268/0,0152) pH = 4,8 + log(1,7632) pH = 4,8 + 0,245 pH = 5,045 Portanto, a alternativa correta é: c) 5,0