Uma solução tampão foi obtida pela mistura de volumes iguais de soluções de CH3COONa 0,50 mol/L e CH3COOH 0,5mol/L, conforme figura abaixo: a) Qual...

O pH da solução tampão pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([base]/[ácido]). No caso, como as soluções de CH3COONa e CH3COOH têm a mesma concentração, o pH será igual ao pKa, que é 4,74. Após a adição de uma pequena quantidade de NaOH 0,010 M, o pH será calculado considerando a reação do NaOH com o ácido fraco CH3COOH, o que resultará em um aumento do pH. Após a adição de uma pequena quantidade de HCℓ 0,010 M, o pH será calculado considerando a reação do HCℓ com a base fraca CH3COONa, o que resultará em uma diminuição do pH. Em relação ao pH de um tampão após a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte, a conclusão é que o tampão é capaz de resistir a mudanças significativas de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas, devido à presença de um ácido fraco e sua base conjugada.