(1,2) A cinética de uma reação química segue a equação de Arrhenius, . As constantes de velocidade dessa reação foram medidas em duas temperaturas,...

Vamos analisar as opções fornecidas: I. \( k_2 = k_1 \times e^{\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})} \) - Esta equação mostra a relação entre as constantes de velocidade em diferentes temperaturas, de acordo com a equação de Arrhenius. II. \( k_2 = k_1 \times e^{\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1})} \) - Esta equação está invertida em relação à correta, portanto, não representa a relação correta entre as constantes de velocidade. III. \( k_2 = k_1 \times e^{\frac{E_a}{R}(\frac{T_2}{T_1} - 1)} \) - Esta equação não está de acordo com a relação correta entre as constantes de velocidade em diferentes temperaturas. IV. \( k_2 = k_1 \times e^{\frac{E_a}{R}(\frac{T_1}{T_2} - 1)} \) - Esta equação também está invertida em relação à correta, portanto, não representa a relação correta entre as constantes de velocidade. Portanto, a alternativa correta é a opção: a) I