Considere que 20,0 mL de uma solução 0,15 mol L-1 de ácido acético serão titulados com uma solução de NaOH 0,10 mol L-1. Dados: Ka = 1,76 x 10-5 K...

Vamos analisar cada afirmação: I. Antes do início da titulação, o pH da solução de ácido acético é igual a 2,8. Para calcular o pH de uma solução de ácido fraco como o ácido acético, é necessário considerar o equilíbrio ácido-base. Dado que o Ka do ácido acético é 1,76 x 10^-5, o pH de uma solução 0,15 mol L-1 de ácido acético seria maior que 2,8. Portanto, a afirmação I está incorreta. II. São necessários 20,0 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência. Para determinar o volume necessário de NaOH para atingir o ponto de equivalência, é preciso realizar cálculos estequiométricos. Com base nas concentrações fornecidas, é possível determinar que 20,0 mL de NaOH não seriam suficientes para atingir o ponto de equivalência. Portanto, a afirmação II está incorreta. III. No ponto de equivalência desta titulação ácido-base, o pH será maior do que 7,0. No ponto de equivalência, a solução será neutra, pois um ácido fraco e uma base forte reagem completamente. Portanto, o pH será igual a 7. Assim, a afirmação III está incorreta. IV. A fenolftaleína seria um bom indicador ácido-base para esta titulação, visto que seu ponto de viragem está aproximadamente entre pH 8,2 e 10,0. A fenolftaleína é um indicador ácido-base adequado para titulações ácido-base em que o ponto final ocorre em torno de pH 8,2 a 10,0. Portanto, a afirmação IV está correta. Portanto, a resposta correta é: B) II e IV, apenas.