20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto n...

20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 +2H2O

A questão pede para calcular a molaridade de uma solução de NaOH a partir do volume e da concentração de uma solução de H2SO4 utilizada na titulação.
A equação química da reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O.
A proporção estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é 1:2.
Para calcular a molaridade da solução de NaOH, é necessário utilizar a equação da neutralização e a relação entre as concentrações e os volumes das soluções.
Realizando os cálculos, temos: 0,2 mol/L x 0,050 L x 2 mol NaOH/1 mol H2SO4 / 0,020 L = 1,0 mol/L de NaOH.
a) 1,0 mol/L.
b) 2,0 mol/L.
c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L.
e) 4,0 mol/L.