15 cm3 de uma solução de HCl 0,02 M são adicionados a 100 cm3 de uma solução-tampão de NH4OH 0,01 M e NH4Cl 0,05 M. A variação de pH após a adição ...

15 cm3 de uma solução de HCl 0,02 M são adicionados a 100 cm3 de uma solução-tampão de NH4OH 0,01 M e NH4Cl 0,05 M. A variação de pH após a adição do ácido forte é de apenas 0,02 unidades de pH. A adição de uma base forte à solução-tampão aproximaria o pH de 14. O pH de uma solução preparada pela dissolução de 12,43 g tris (abreviação de tris - hidroximetil aminometano) mais 4,67 g de tris cloridrato em 1000 cm3 de água está abaixo de 10,5. Massa molar do tris (121,136 g/mol) e massa molar do triscloridrato (157,597 g/mol). Para facilitar represente o tris por B (base) e o triscloridrato por BH+ (ácido). A adição de um ácido forte (12 mL de HCl 1,0 M) torna o tampão do item 08 ácido. A adição de uma base forte (12 mL de NaOH 1,0 M) eleva o pH do tampão para a segunda metade da faixa básica. Capacidade tamponante de uma solução aumenta com a diluição.

a) 02, 04 e 64 são verdadeiras.
b) 16, 32 e 64 são verdadeiras.
c) 01, 08 e 16 são verdadeiras.