A efervescência produzida quando um comprimido de antiácido é dissolvido em água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido c...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos calcular a quantidade de cada reagente que está presente na reação. (a) Para determinar o reagente limitante, precisamos calcular quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 1,00g de NaHCO3 e 1,00g de ácido cítrico. Em seguida, identificamos qual reagente produz a menor quantidade de CO2. (b) Depois de determinar o reagente limitante, podemos calcular a quantidade de CO2 formada a partir desse reagente. (c) Por fim, para calcular a quantidade de reagente em excesso que sobra, subtraímos a quantidade de reagente limitante inicial da quantidade total de reagente inicial. Vamos calcular: (a) Primeiro, calculemos quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 1,00g de NaHCO3 e 1,00g de ácido cítrico. Para o bicarbonato de sódio (NaHCO3): 1,00g NaHCO3 * (1 mol NaHCO3 / 84,01g NaHCO3) = 0,0119 mol NaHCO3 Para o ácido cítrico (H3C6H5O7): 1,00g H3C6H5O7 * (1 mol H3C6H5O7 / 192,13g H3C6H5O7) = 0,00521 mol H3C6H5O7 Assim, o NaHCO3 é o reagente limitante, pois produz a menor quantidade de CO2. (b) Agora, calculemos a quantidade de CO2 formada a partir de 1,00g de NaHCO3: 0,0119 mol NaHCO3 * (3 mol CO2 / 3 mol NaHCO3) * (44,01g CO2 / 1 mol CO2) = 0,524g CO2 (c) Por fim, para calcular a quantidade de reagente em excesso que sobra, subtraímos a quantidade de reagente limitante inicial da quantidade total de reagente inicial: Para o ácido cítrico: 1,00g - (0,0119 mol H3C6H5O7 * 192,13g H3C6H5O7 / 1 mol H3C6H5O7) = 0,238g de ácido cítrico permanecem. Espero que isso ajude!