11) O metanol, CH3OH, substância utilizada como combustível, pode ser obtido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio: CO (g) + 2H2 (g) CH...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos calcular a quantidade de metanol que pode ser produzida a partir dos reagentes fornecidos. a) Para determinar o reagente limitante, precisamos calcular quantos mols de CO e H2 estão presentes: 1. Calcular os mols de CO: Molar mass CO = 12,01 g/mol + 15,99 g/mol = 27,99 g/mol Mols de CO = 356 g / 27,99 g/mol = aproximadamente 12,72 mols 2. Calcular os mols de H2: Molar mass H2 = 2,02 g/mol Mols de H2 = 65,0 g / 2,02 g/mol = aproximadamente 32,18 mols 3. Agora, vamos verificar qual reagente está em menor quantidade em relação à estequiometria da reação. A equação balanceada mostra que a proporção de CO para H2 é 1:2. Portanto, para reagir completamente, 1 mol de CO requer 2 mols de H2. Como temos mais mols de H2 do que de CO, o reagente limitante é o CO. b) Para calcular a massa de metanol que pode ser produzida, precisamos considerar a estequiometria da reação: 1 mol de CO produz 1 mol de CH3OH Molar mass CH3OH = 12,01 g/mol + 3(1,01 g/mol) + 15,99 g/mol = 32,04 g/mol Massa de CH3OH produzida = 12,72 mols de CO * 32,04 g/mol = aproximadamente 407,45 g Portanto, a massa de metanol que pode ser produzida é aproximadamente 407,45 g. c) Para calcular a massa de reagente em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é consumido, podemos usar a quantidade de mols do reagente em excesso: Mols de H2 em excesso = 32,18 mols - (12,72 mols / 2) = 25,32 mols Massa de H2 em excesso = 25,32 mols * 2,02 g/mol = aproximadamente 51,08 g Portanto, a massa de H2 em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é consumido é aproximadamente 51,08 g.