8. A) Na eletrólise de NaCl aquoso, quantos litros de Cl2(g) (a CTP) são gerados por uma corrente de 15,5 A por um período de 75,0 min? B) Qual a q...

Para responder à questão A, primeiro precisamos converter o tempo de 75,0 minutos para horas, o que resulta em 1,25 horas. Em seguida, podemos usar a fórmula Q = I * t, onde Q é a carga em coulombs, I é a corrente em amperes e t é o tempo em horas. Calculando a carga: Q = 15,5 A * 1,25 h Q = 19,375 C Para determinar a quantidade de substância produzida, usamos a equação de Faraday, que relaciona a carga elétrica com a quantidade de substância produzida: 1 mol de elétrons = 1 F (Faraday) = 96485 C Agora, podemos calcular a quantidade de Cl2 produzida: 19,375 C / 2 F/mol = 9,6875 mol de Cl2 Para converter mol em litros, usamos o volume molar do gás Cl2 a condições padrão (CNTP), que é 22,4 L/mol: 9,6875 mol * 22,4 L/mol = 217,2 L de Cl2(g) a CNTP. Para a questão B, seria necessário mais informações para calcular a quantidade de NaOH formada.