Questão 31 – (ITA) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25°C, e a concentraç...
Questão 31 – (ITA) Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,50 x 10–7 mol.L–1. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKps (25°C) do Sr3(PO4)2. a) 7,0 b) 13,0 c) 25,0 d) 31,0 e) 35,0.
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos analisar as opções: a) 7,0 b) 13,0 c) 25,0 d) 31,0 e) 35,0 Dado que a concentração de equilíbrio do íon estrôncio é de 7,50 x 10^-7 mol.L^-1, podemos calcular o pKps (25°C) do Sr3(PO4)2. A fórmula para o produto de solubilidade (Kps) é dada por [Sr2+][PO4^3-]^3. Para encontrar o pKps, precisamos considerar a constante de equilíbrio (Kps) e a relação com o pKps. A relação é pKps = -log(Kps). Realizando os cálculos, encontramos que a alternativa correta é: c) 25,0
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