Lista XII - EQUILÍBRIO IÔNICO

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QUÍMICA – TURMA OLÍMPICA – LISTA XII - PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
 
1 
 
Questão 01 – Calcule o pH da solução resultante da adição de 100 
mL de uma solução 0,2 mol.L-1 de NaOH a 150 mL de solução 0,1 
mol.L-1 de HCl. 
 
Questão 02 – (ITA) Dispõe de 10,0 litros de uma solução 1,0 mol.L-1 
de ácido clorídrico. Para que o pH desta solução seja elevado para o 
fator 2,0, a massa de hidróxido de sódio sólido, em gramas, que deve 
ser adicionada, admitindo-se como desprezível a variação de volume, 
será: 
a) 400 
b) 396 
c) 360 
d) 320 
e) 80 
 
Questão 03 – Calcule as concentrações de HCN e OH- numa solução 
0,20 mol.L-1 de NH4CN, bem como o pH desta solução. 
Dados: 
HCN ⇄ H+ + CN- Ka = 4 x 10
-10 
NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH- Kb = 1,80 x 10
-5 
 
Questão 04 – De quantas vezes ficou diminuído o grau de 
dissociação da amônia em uma solução 0,10 mol.L-1, pela adição de 
53,50 gramas de cloreto de amônio a um litro da solução da base? 
Observação: desprezar a variação de volume da solução. 
Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH- Kb = 1,80 x 10
-5 
 
Questão 05 – Qual o valor do pH numa solução de NH3 0,30 mol.L
-1 
contendo suficiente cloreto de amônio dissolvido para dar uma 
concentração de íon amônio igual a 1,20 mol.L-1? 
Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH- e Kb = 1,80 x 10
-5 
 
Questão 06 – Calcule o pH de uma mistura constituída por 20,00 mL 
de NH4Cl 0,05 mol.L
-1 e 30,0 mL de NH3 0,20 mol.L
-1. 
Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH- e Kb = 1,80 x 10
-5 
 
Questão 07 – Determine o pOH e o pH de 60,0 mL de uma solução 
constituída por NH3 1,20 mol.L
-1 e NH4
+ 0,800 mol.L-1. 
a) Inicialmente; 
b) Após a adição de 10,00 mL de HCl 0,900 mol.L-1; 
c) Após a adição de 15,00 mL de Ba(OH)2 0,100 mol.L
-1; 
Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH- Kb = 1,80 x 10
-5 
 
Questão 08 – Que volume, em mililitros, de uma solução aquosa de 
NH3 6,00 M e que massa em gramas de cloreto de amônio devem 
estar presentes em 1,50 litros de uma solução tampão com pOH = 
4,50 e [NH4
+] = 1,200 mol.L-1? 
Dado: NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH- Kb = 1,80 x 10
-5. 
 
Questão 09 – Que massa de ácido propiônico deve ser adicionada a 
75,0 gramas de propionato de sódio para preparar 1,20 litros de 
solução de uma solução tampão de pH = 4,50? 
Dado: CH3CH2COOH ⇄ CH3CH2COO
- + H+ Ka = 1,34 x 10
-5. 
 
Questão 10 – Que concentração de OH-, em mol por litro, é 
necessária para iniciar a precipitação do Fe(OH)3 de uma solução 
contendo 2,0 x 10-6 mol de Fe3+ por litro de solução. O produto de 
solubilidade do Fe(OH)3 é 6,0 x 10
-38. 
 
Questão 11 – Calcular a solubilidade do sulfato de bário em uma 
solução 0,01 mol.L-1 de sulfato de sódio. 
Dado: BaSO4(s) ⇄ Ba
+2
(aq) + SO4
-2
(aq) Kps = 1,50 x 10
-9 
 
Questão 12 – Calcular a solubilidade do hidróxido de alumínio em 
uma solução 0,10 mol.L-1 de nitrato de potássio. 
Dado: Al(OH)3(s) ⇄ Al
+3
(aq) + 3 OH
-
(aq) Kps = 5,00 x 10
-33 
Questão 13 – Formar-se-á ou não um precipitado de cloreto de 
chumbo (PbCl2) ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,10 
mol.L-1 de Pb(NO3)2 e 0,010 mol.L
-1 de cloreto de sódio? 
Dado: PbCl2(s) ⇄ Pb
+2
(aq) + 2 Cl
-
(aq) Kps = 1,60 x 10
-5 
 
Questão 14 – Em que pH começa a precipitar o hidróxido de 
magnésio, se a concentração de Mg+2 na solução é 0,010 mol.L-1. 
Dado: Mg(OH)2(s) ⇄ Mg
+2
(aq) + 2 OH
-
(aq) Kps = 8,90 x 10
-12 
 
Questão 15 – Que concentração de Ag+, em mol por litro, deve estar 
presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 
1,0 x 10-4 mol de Cl- por litro? 
Dado: AgCl(s) ⇄ Ag
+
(aq) + Cl
-
(aq) Kps = 1,78 x 10
-10. 
 
Questão 16 – A solubilidade do sulfato de bário em água é 1,0 x 10-5 
mol.L-1. Qual é a solubilidade do sulfato de bário numa solução 0,10 
mol.L-1 de sulfato de potássio? 
 
Questão 17 – Se 0,11 mg de brometo de prata se dissolvem em 1000 
mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade 
deste sal naquela temperatura? 
 
Questão 18 – Satura-se uma solução com respeito a um composto de 
fórmula geral AB2C3: AB2C3(s) ⇄ A
+
(aq) + 2B
+
(aq) + 3C
-
(aq). 
Determina-se que esta solução contém o íon C- em concentração 
0,003 mol.L-1. Calcule o produto de solubilidade do AB2C3. 
 
Questão 19 – Responda: 
a) Se o produto de solubilidade do iodato de cálcio é 6,40 x 10-
9, quantos miligramas do sal dissolvem-se em 500 mL de água? 
b) Quantos miligramas de cátions Ca+2 permanecem 
dissolvidos em 500 mL de uma solução que é 0,20 mol.L-1 em íons 
iodato? 
 
Questão 20 – A concentração de uma solução saturada de Ag2SO4 é 
0,026 mol.L-1. Qual é o produto de solubilidade deste sal? (Desprezar 
a hidrólise do íon sulfato). 
 
Questão 21 – Se A mol de fosfato de prata se dissolvem em 500 mL 
de água, expressar em termos de A o produto de solubilidade deste sal 
e a concentração da quantidade de matéria de sua solução saturada. 
(Desprezar a hidrólise do íon fosfato). 
 
Questão 22 – Se o produto de solubilidade do fosfato de cálcio é A, 
expressar em termos de A a concentração da quantidade de matéria de 
sua solução saturada. (Desprezar a hidrólise do íon fosfato). 
 
Questão 23 – Quantos miligramas de íons Mn+2 permanecem em 100 
mL de uma solução de pH igual a 8,60 sem que haja a precipitação do 
hidróxido de manganês? Dado: Mn(OH)2(s) ⇄ Mn
+2
(aq) + 2 OH
-
(aq) 
Kps = 1,90 x 10
-13. 
 
Questão 24 – A uma certa temperatura, o produto de solubilidade do 
sulfato de chumbo é 1,10 x 10-8 M e as constantes de equilíbrio das 
três seguintes reações são: 
I. PbSO4(s) + 2 I
-
(aq) ⇄ PbI2(s) + SO4
-2
(aq) K1 = 4,60 x 10
-1. 
II. PbI2(s) + CrO4
-2
(aq) ⇄ PbCrO4(s) + 2 I
-
(aq) K2 = 4,30 x 10
12. 
III. PbS (s) + CrO4
-2
(aq) ⇄ PbCrO4(s) + S
-2
(aq) K3 = 7,50 x 10
-8. 
Calcule através destes dados o produto de solubilidade do sulfeto de 
chumbo. 
 
 
 
 2 
Questão 25 – Considere o produto de solubilidade do Ba(IO3)2 igual 
a 6 x 10-10 e as constantes de equilíbrio das reações abaixo, calcule o 
produto de solubilidade do BaCrO4. 
I. Ba(IO3)2(s) + 2F
-
(aq) ⇄ BaF2(s) + 2 IO3
-
(aq) K1 = 4,60 x 10
-1. 
II. BaCrO4(s) + SO4
-2
(aq) ⇄ BaSO4(s) + CrO4
-2
(aq) K2 = 2,73. 
III. BaF2(s) + SO4
-2
(aq) ⇄ BaSO4(s) + 2F
-
(aq) K3 = 1,55 x 10
4. 
 
Questão 26 – Sabe-se que a dissociação do ácido sulfúrico se dá nas 
seguintes etapas: 
H2SO4 ⇄ H
+(aq) + HSO4
-
(aq). 
HSO4
-
(aq) ⇄ H
+
(aq) + SO4
-2
 (aq) Kc = 1,10 x 10
-2. 
Determine [H+], [HSO4
-], [SO4
-2] numa solução 1,10 x 10-2 mol.L-1 
desse ácido, bem como o pH dessa solução. 
 
Questão 27 – Calcule a concentração de íons S-2 numa solução que é 
0,08 mol.L-1 em H2S e contém HCl suficiente para dar um pH igual a 
3,40. Dados: 
H2S ⇄ HS
-
(aq) + H
+
(aq). Ka1 = 1,10 x 10
-7. 
HS-(aq) ⇄ H
+
(aq) + S
-2 
(aq) Ka2 = 1,30 x 10
-13. 
 
Questão 28 – Determine o pH de uma solução 0,520 mol.L-1 de 
NaHCO3. Dados: 
H2CO3 ⇄ HCO3
-
(aq) + H
+
(aq) Ka1 = 4,40 x 10
-7. 
HCO3
-(aq) ⇄ H+(aq) + CO3
-2
(aq) Ka2 = 4,70 x 10
-11. 
 
Questão 29 – Determine o pH de uma solução 0,400 mol.L-1 de: 
a) KH2PO4; 
b) K2HPO4. 
Dados: 
H3PO4 ⇄ H2PO4
-
(aq) + H
+
(aq). Ka1 = 5,90 x 10
-3. 
H2PO4
-
(aq) ⇄ H
+
(aq) + HPO4
-2
(aq) Ka2 = 6,20 x 10
-8. 
HPO4
-2
(aq) ⇄ H
+
(aq) + PO4
-3
(aq) Ka3 = 4,80 x 10
-13. 
 
Questão 30 – (MONBUKAGAKUSHO) What is the pH of 50 mL 
of the 0,14 mol.L-1 HCl solution mixed with 50 mL of 0,10 mol.L-1 
NaOH solution? Write the number of the correct answer in the answer 
box. Log 2 = 0,30. 
a) 1,5 
b) 1,7 
c) 1,9 
d) 2,1 
e) 2,3 
 
Questão 31 – (ITA) Uma solução aquosa saturada em fosfato de 
estrôncio [Sr3(PO4)2] está em equilíbrio químico à temperatura de 
25°C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é 
de 7,50 x 10–7 mol.L–1. Considerando-se que ambos os reagentes 
(água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa 
CORRETA com o valor do pKps (25°C) do Sr3(PO4)2. 
a) 7,0 
b) 13,0 
c) 25,0d) 31,0 
e) 35,0 
 
Questão 32 – (IME) Mistura-se 500 cm³ de uma solução de AgNO3, 
0,01 M, com 500 cm³ de outra solução que contém 0,005 moles de 
NaCl e 0,005 moles de NaBr. Determine as concentrações molares de 
Ag+, Cl- e Br- na solução final em equilíbrio. Dados: 
Kps (AgCl) = 1,8 x 10-10 
Kps (AgBr) = 5,0 x 10-13 
 
Questão 33 – (ITA) Qual será o pH de uma solução em que a 
concentração de íons H+ é igual a 2,0 x 10-4 mol/L? 
a) 2,4 
b) 3,0 
c) 3,7 
d) 4,0 
e) 4,3 
 
Questão 34 – (ITA) Calcule a solubilidade do cloreto de prata, AgCl, 
sabendo que seu produto de solubilidade é 1,80 x 10-10. 
Questão 35 – (ITA) A massa molar do Mg(OH)2 é 58,3 g/mol e seu 
produto de solubilidade em água é 4,60x10-24 para 25oC. Colocando 
excesso de hidróxido de magnésio sólido em contato com 1,0 litro de 
água pura, determine o máximo de hidróxido de magnésio que irá se 
dissolver neste volume de água a 25oC, em gramas. 
 
Questão 36 – (ITA) Uma solução 0,005 mol.L-1 de hidróxido de 
bário em água à temperatura ambiente, terá pH aproximadamente 
igual a: 
a) 0,01 
b) 2 
c) 5 
d) 9 
e) 12 
 
Questão 37 – (ITA) Dentre as substâncias abaixo assinale aquela 
que, quando dissolvida em água, produz solução alcalina. 
a) C2H5OH 
b) NaCl 
c) CH3COONa 
d) NH4Cl 
e) KNO3 
 
Questão 38 – (ITA) Em um copo de 500ml são misturados 100ml de 
ácido clorídrico 1,00 mol.L-1 em 100ml de hidróxido de sódio 0,50 
mol.L-1. A solução resultante no copo é: 
a) 1,0.10–7 mol.L-1 em OH– 
b) 1,0.10–7 mol.L-1 em H+ 
c) 0,05 mol.L-1 em H+ 
d) 0,25 mol.L-1 em H+ 
e) 0,50 mol.L-1 em H+ 
 
Questão 39 – (ITA) Numa solução aquosa 0,100 mol.L-1 de um ácido 
monocarboxílico, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o 
equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor 
correto da constante de dissociação desse ácido nesta temperatura. 
a) 1,4 
b) 1,4.10–3 
c) 1,4.10–4 
d) 3,7.10–2 
e) 3,7.10–4 
 
Questão 39 – (ITA) Em 1,0 litro de uma solução aquosa não 
tamponada, a 25°C, ocorre uma reação química que produz ânion 
OH–. Sabendo-se que ao se iniciar a reação, a solução tinha pH = 6, 
após a produção de 1,0.10–3 mol de OH– o pH da solução será: 
a) 3 
b) 6 
c) 7 
d) 9 
e) 11 
 
Questão 40 – Discuta o efeito da redução da temperatura e do 
aumento da temperatura e do aumento pressão sobre a reação de 
formação do sulfeto de hidrogênio, a partir de H2(g) e S2(g), 
considerando que a equação termodinâmica é dada por 
ΔG°(T) = -180668 + 98,83 x T (J/mol.K). 
A reação é endotérmica ou exotérmica? 
 
Questão 41 – A constante de equilíbrio da reação de hidrogenação de 
piridina (C5H5N) para piperidina (C5H11N) foi obtida 
experimentalmente na faixa de 140-260°C para a equação química 
apresentada a seguir. Calcule a entalpia e a entropia desta reação. Ela 
é endotérmica ou exotérmica? 
C5H5N(g) + 3 H2(g) ⇄ C5H11N(g) 
Log Kp = - 46699 + (24320/T) 
 
Questão 42 – Qual o efeito de aumentar a pressão total e a pressão 
parcial de hidrogênio na reação de formação de piperidina a partir da 
piridina. 
 
 
 3 
Questão 43 – Calcule a energia de energia livre de Gibbs padrão de 
decomposição do carbonato de cálcio, CaCO3 e também a constante 
de equilíbrio da pressão parcial do oxigênio molecular, a partir das 
energias de Gibbs dos seguintes compostos a partir dos elementos nos 
seus respectivos estados padrões a temperatura de 298 K. 
Informações para a resolução do problema: G°formação [CaO(s)] = - 
418,42 kJ.mol-1; G°formação [CaCO3(s)] = - 732,52 kJ.mol
-1 e G°formação 
[CO2(s)] = - 396,38 kJ.mol
-1. 
 
Questão 44 – Calcular a solubilidade do sulfato de bário na presença 
de uma solução 0,01 mol.L-1 de sulfato de sódio. 
Dado: BaSO4(s) ⇌ Ba
+2(aq) + SO4
-2
(aq) Kps = 1,5.10
-9 
 
Questão 45 - Haverá formação de precipitado de sulfato de chumbo 
quando 100 mL de solução 0,0030 mol/L de Pb(NO3)2 são misturados 
com 400 mL de solução 0,01 mol/L de Na2SO4? KpsPbSO4 = 1,9 x 10
-
8. 
 
Questão 46 - Calcule a solubilidade do acetato de prata II em: a) 
Água; b) Solução 0,20 mol/L de Na2C2O4. 
 
Questão 47 – Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de 
prata a 100°C é igual a 1,4 x 10-4, determine a solubilidade deste sal 
na presença de água. 
 
Questão 48 – Determine a massa em miligramas de brometo de prata 
que são dissolvidos em vinte cinco litros de água, sabendo que o 
produto de solubilidade deste sal é igual a 5,0 x 10-11. 
 
Questão 49 – Explique o que ocorre quando a uma solução saturada 
de hidróxido férrico se adiciona solução de hidróxido de sódio. 
 
Questão 50 – Dado que a solubilidade do carbonato de bário, a uma 
dada temperatura é igual a 5,0 x 10-5 mol.L-1. Determine o valor da 
constante de solubilidade desse sal nessa temperatura. 
 
Questão 51 - Sabendo que o produto de solubilidade do AgOH a uma 
dada temperatura é igual a 1,0 x 10-4 mol.L-1, determine o pOH de 
uma solução saturada dessa base. 
 
Questão 52 – (UERJ) A acidez de frutas cítricas é determinada pela 
concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja 
apresenta pH = 2,30. Considerando log 2 = 0,30, a concentração de 
íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L-1, equivale a: 
a) 0,001 
b) 0,003 
c) 0,005 
d) 0,007 
 
Questão 53 – Determine o pH da solução resultante quando a 1,0 L 
de uma solução de ácido sulfúrico 0,04 mol.L-1 se adicionam 3,0 
litros de outra solução de NaOH 0,04 mol.L-1. 
 
Questão 54 – (RUMO AO ITA) À determinada de T°C, a 
solubilidade do sulfato de prata em água é igual a 2,0 x 10-3 mol.L-1. 
O produto de solubilidade, Kps, deste sal, à mesma temperatura é: 
a) 4,0 x 10-4 
b) 8,0 x 10-4 
c) 6,4 x 10-5 
d) 3,2 x 10-5 
e) 8,0 x 10-6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 55 – (RUMO AO ITA) O carbonato de cálcio é um sal 
pouco solúvel em água. Sabendo-se que o produto de solubilidade do 
referido sal a 25°C, é igual a 4,0 x 10-10, a quantidade máxima desse 
sal que se dissolverá em 200 mL de água, nessa temperatura, 
considerando desprezível a variação de volume nessa dissolução, será 
de: 
a) 2 x 10-5 g 
b) 4,0 x 10-4 g 
c) 8,0 x 10-4 g 
d) 2,0 x 10-2 g 
e) 4,0 x 10-2 g 
 
Questão 56 – 
a) A experiência demonstra que em um litro de água, a 25°C, 
se dissolvem 0,0059 gramas de carbonato de estrôncio. 
Qual o produto de solubilidade desse sal? 
b) Quantos miligramas de brometo de prata se dissolvem em 
vinte litros, sabendo que o produto de solubilidade é igual a 
5,0 x 10-13? 
 
Questão 57 – Juntaram-se 100 mL de solução de Pb(NO3)2, 0,003 
mol.L-1 a 400 mL de solução de Na2SO4. Sabendo-se que o Kps do 
PbSO4, à temperatura do experimento é 2,0 x 10
-5, haverá 
precipitação desse sal? 
 
Questão 58 – Um sal A+B- derivado de um ácido fraco e de uma base 
forte sofre 1% de hidrólise de uma solução 0,01 mol.L-1 a 25°C. A 
partir desta informação, determine: 
a) A constante de hidrólise; 
b) A constante de ionização deste sal; 
c) O pH da solução. 
 
Questão 59 – Determine o pH de uma solução 1,0 mol.L-1 de cloreto 
de amônio (totalmente dissociado)? Informações para a resolução do 
problema: Kb = 4,0 x 10
-10 e log 2 = 0,30. 
 
Questão 60 – (IME) A reação de desidrogenação do etano a eteno, 
conduzida a 1060 K, tem constante de equilíbrio KP igual a 1,0. 
Sabendo-se que a pressão da mistura reacional no equilíbrio é igual a 
1,0 atm, determine: 
a) a pressão parcial, em atmosferas, do eteno no equilíbrio; 
b) a fração de etano convertido a eteno. 
 
Questão 61 – (GRILLO) O produto de solubilidade do hidróxido 
férrico apresenta um valor na ordem de 2,70 x 10-35. Calcule a 
solubilidade deste hidróxido em água expressa em: 
a) mol.L-1; 
b) g.L-1. 
 
Questão 62 – (ITA) Esta tabela apresenta a solubilidade de algumas 
substâncias em água, a 15°C: 
Substância 
Solubilidade (g de soluto / 100 g de 
H2O) 
ZnS 0,00069 
ZnSO4. 7 H2O 96 
ZnSO3. 2 H2O 0,16 
Na2S. 9 H2O 46 
Na2SO4. 7 H2O 44 
Na2SO3. 2 H2O 32 
Utilizandoos dados fornecidos na tabela da questão 3, é CORRETO 
afirmar que o produto de solubilidade do sulfito de sódio em água, a 
15 °C, é igual a: 
a) 8x10-3 
b) 1,6x10-2 
c) 3,2x10-2 
d) 8 
e) 32 
 
 
 4 
Questão 63 – Seja um sistema formado por 0,30 mol.L-1 de ácido 
acético e 0,30 mol.L-1 de acetato de sódio. Adicionando 0,10 mol.L-1 
de NaOH, determine o pH antes e depois da adição desta solução 
alcalina. Dado: pKa (HAc) = 5,4. 
 
Questão 64 – (IME) A constante de ionização de um ácido 
monocarboxílico de massa molecular 60 é 4,0 x 10-5. Dissolvem-se 
6,0 g desse ácido em água até completar 1 litro de solução. 
Determine: 
a) a concentração de H+ na solução; 
b) o pH da solução; 
c) a expressão matemática da constante de ionização; 
d) a concentração de H+ se o ácido for totalmente dissociado; 
e) a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, 
considerando duas soluções, de mesmo volume e de mesmo pH, do 
ácido monocarboxílico e de HCl. 
 
Questão 65 – Determine o pH do plasma, sabendo que a 
concentração de HCO3
- no mesmo é 2,5 x 10-3 mol.L-1 e a de H2CO3 é 
1,25 x 10-4 mol.L-1, sendo pKa, a 38°C é igual a 6,1. Dado: log 2 = 
0,30. 
 
Questão 66 – Qual o pH de um tampão obtido pela mistura de 50 mL 
de solução 0,1 mol.L-1 de ácido acético e acetato de sódio? Dado: pKa 
= 4,76. 
 
Questão 67 – O grau de hidrólise do cianeto de potássio em solução 
0,1 mol.L-1 é 1,12%. Calcular o pH da solução. Dado: log (1,12) = 
0,05. 
 
Questão 68 – Sabendo-se que a constante de ionização do ácido 
nitroso em solução aquosa a 25°C é 4,0 x 10-4, qual é o valor da 
constante de hidrólise do nitrito de potássio na mesma temperatura? 
 
Questão 69 – O grau de hidrólise do cianeto de potássio em solução 
0,2 mol.L-1 é 0,0085 mol.L-1 a 20°C. Calcular Kh da hidrólise do sal e 
Ka do ácido cianídrico a mesma temperatura. 
 
Questão 70 – A constante de hidrólise do cloreto de amônio 0,2 
mol.L-1 é 5,0 x 10-8. Calcule Kb do hidróxido de amônio. 
 
Questão 71 – Calcular a concentração molar do ácido cianídrico, 
sabendo-se que o grau de hidrólise é 0,84%, sendo Kh igual a 1,4 x 
10-5. 
 
Questão 72 – A constante de hidrólise do acetato de sódio, em 
solução 0,055 mol.L-1 é 5,5 x 10-10. Calcular o pH da solução. 
 
Questão 73 – Sabendo que o grau de hidrólise do NaCN em solução 
0,2 mol.L-1 é 0,85%, calcule a constante de ionização do ácido 
correspondente. 
 
Questão 74 – Misturamos 75 mL de uma solução 0,2 mol.L-1 de 
ácido nítrico com 75 mL de uma solução 0,2 mol.L-1 de hidróxido de 
amônio. A solução final será ácida, básica ou neutra? 
 
Questão 75 – (IME) Calcule a concentração de uma solução aquosa 
de ácido acético cujo pH é 3,00 sabendo que a constante de 
dissociação do ácido é 1,75 x 10-5. 
 
Questão 76 – (IME) A solução formada a partir da dissolução de 88 
g de ácido n-butanoico e 16 g de hidróxido de sódio em um volume 
de água suficiente para completar 1,00 L apresenta pH igual a 4,65. 
Determine qual será o novo pH da solução formada ao se adicionar 
mais 0,03 mols do hidróxido em questão. 
a) 7,00 
b) 4,60 
c) 4,65 
d) 4,70 
e) 9,35 
 
Questão 77 – (IME) Calcule o pH de uma solução aquosa 0,5 molar 
de NH4CN. As constantes de ionização são KHCN = 7,0 x 10
-10 e KNH3 
= 1,75 x 10-5. O produto iônico da água é Kw = 1,0 x 10
-14. Considere 
que, no equilíbrio, as concentrações dos íons [NH4
+] e [CN-] e são 
iguais. 
 
Questão 78 – (ITA) Na temperatura de 25°C e pressão igual a 1 atm, 
a concentração de H2S numa solução aquosa saturada é de 
aproximadamente 0,1 moI L–1. Nesta solução, são estabelecidos os 
equilíbrios representados pelas seguintes equações químicas 
balanceadas: 
H2S (aq)  H+ (aq) + HS
- (aq); KI (25°C) = 9,1 x 10
-8 
HS- (aq)  H+ (aq) + S
2- (aq); KII (25ºC) = 1,2 x 10
-15. 
Assinale a informação errada relativa a concentrações aproximadas 
(em mol L-1) das espécies presentes nesta solução. 
a) [H+]2 [S2-]  1 x 10-23. 
b) [S2-]  1 x 10-15. 
c) [H+]  1 x 10-7. 
d) [HS-]  1 x 10-4. 
e) [H2S] = 1 x 10
-1. 
 
Questão 79 – Calcule o pH de cada um dos seguintes tampões, 
preparados em um litro de solução: 
a) 0,10 mol de NH3 e 0,10 mol de NH4Cl 
b) 0,20 mol de HC2H3O2 e 0,40 NaC2H3O2. 
 
Questão 80 – Quantos gramas de NaC2H3O2 devem ser adicionados a 
1,00 mol de HC2H3O2 a fim de preparar 1,00 litro de um tampão cujo 
pH seja igual a 5,15? 
 
Questão 81 – Qual deve ser a razão entre o NH3 e o NH4
+ para se 
obter um tampão com pH = 10,0? 
 
Questão 82 – (IME) Considere o produto de solubilidade (Kps), a 
25oC, das substâncias I, II e III: 
I. Ca(OH)2; Kps = 5,0 x 10
-6 
II. Mg(OH)2; Kps = 5,6 x 10
-12 
III. Zn(OH)2; Kps = 3,0 x 10
-17 
Assinale a opção que contém a ordem correta da condutividade 
térmica elétrica, a temperatura de 25°C, de soluções aquosas não 
saturadas, de mesma concentração, dessas substâncias. 
a) I < II < III 
b) I = II = III 
c) II < I < III 
d) III < I < II 
e) III < II < I 
 
Questão 83 – (ITA) Juntando 1,0 litro de uma solução aquosa de HCl 
com pH = 1,0 a 10 litros de uma solução aquosa de HCl com pH = 
6,0, qual das opções a seguir contém o valor do pH que mais se 
aproxima do pH de 11,0 litros da mistura obtida? 
a) pH ≈ 0,6 
b) pH ≈ 1,0 
c) pH ≈ 2,0 
d) pH ≈ 3,5 
e) pH ≈ 6,0 
 
Questão 84 – (GRILLO) No laboratório há 0,25 mg de brometo de 
cálcio que se dissolvem em 550 mL de água a uma temperatura 
ambiente. Calcule o produto de solubilidade deste sal nesta 
temperatura. 
 
Questão 85 – (UFF) O Princípio do Produto de Solubilidade, 
estabelece que o valor do Kps de um eletrólito pouco solúvel é 
constante em temperatura fixa para a solução saturada do eletrólito e 
sabendo-se que a solubilidade do fluoreto de cálcio (CaF2) em água a 
25oC é 1,7 x 10-3 g por 100 mL. 
Determine: 
a) a solubilidade molar do fluoreto de cálcio; 
b) o valor da constante do produto de solubilidade Kps do 
composto a 25oC. 
 
 5 
Questão 86 - (UFF) Considere 100,0 mL de solução de ácido 
clorídrico que contém 1,25 g de HCl. 
Dados: Log 2 = 0,30; Log 3 = 0,48. Calcule: 
a) a concentração de H3O
+; 
b) o pH da solução. 
 
Questão 87 - (UFF) Duas soluções A e B têm, respectivamente, pH = 
2 e pH = 3. Assim sendo, a relação [H+]A /[H
+ ]B será: 
a) 2/3 
b) 10 
c) 3/2 
d) 102 
e) 10–2 
 
Questão 88 - (ITA) Assinale a opção que apresenta um sal que, 
quando dissolvido em água, produz uma solução aquosa ácida. 
a) Na2CO3 
b) CH3COONa 
c) CH3NH3Cl 
d) Mg(ClO4)2 
e) NaF 
 
Questão 89 - (MONBUKAGAKUSHO) Which is the acid salt of 
which the aqueous solution basic? 
a) NaHSO3 
b) Na2SO4 
c) NaHCO3 
d) Na2CO3 
e) Mg(OH)2 
f) Mg(OH)Cl 
 
Questão 90 - (MONBUKAGAKUSHO) Which is the aqueous 
solution of the compounds 1) to 5) is acid? 
a) K2CO3 
b) KCl 
c) Na2SO4 
d) NH4Cl 
e) NaHCO3 
 
Questão 91 - (ENADE) Qual a solubilidade do carbonato de cálcio, 
em mol.L-1, presente em uma solução aquosa de cloreto de cálcio cuja 
concentração é de 0,2 mol.L-1? Dado: Kps do CaCO3 = 8,7 x 10
-9. 
a) 8,7 x 10-9 
b) 8,7 x 10-8 
c) 4,4 x 10-8 
d) 1,8 x 10-9 
e) 1,8 x 10-8 
 
Questão 92 - (IME) Calcule o pOH de uma solução 0,100 mol.L-1 de 
um ácido monoprótico, sabendo que sua constante de acidez é 1,00 x 
10-11. 
 
Questão 93 - (OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA) 
Dispõe-se de dois litros de solução aquosa de HCl de pH igual a 1,0. 
Que volume desta solução deve-se tomar para que, após a adição de 
quantidade suficiente de água, obtenha-se um litro de uma solução de 
pH igual a 2,0? 
 
Questão 93 – (ITA) Em relação aos equilíbrios: 
H2X(aq) ⇄ H
+
(aq) + HX
-
(aq) K1 
HX-(aq) ⇄ H
+
(aq) + X
-
(aq) K2 
Podemos dizer, em geral, que: 
a) K1 > K2 
b) K1 < K2 
c) K1 ≈ K2 
d) K1 > 0; K2 < 0; 
e) K1 < 0; K2 > 0. 
 
 
 
Questão 94 – (ITA) Quantos mol de ácido acético (HAc) precisam 
ser adicionados a 1,0 litro de água pura para que a solução resultante, 
a 25°C, tenha o pHigual a 4,0? Sabe-se que nesta temperatura: 
HAc(aq) ⇄ H
+
(aq) + Ac
-
(aq); Kc = 1,8 x 10
-5. Deixe claro os cálculos 
efetuados, bem como eventuais hipóteses simplificadoras. 
 
Questão 95 – (OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA) Uma 
solução pode ser denominada solução tampão, quando contém 
concentrações aproximadamente iguais de um: 
a) Ácido forte e um sal 
b) Ácido e uma base forte 
c) Ácido e base fracos 
d) Ácido forte e sua base conjugada 
e) Ácido fraco e sua base conjugada 
 
Questão 96 – (ITA) Um cilindro de volume V contém as espécies A 
e B em equilíbrio químico representado pela seguinte equação: A(g) 
⇄ 2 B(g) Inicialmente, os números de mols de A e de B são, 
respectivamente, iguais a nA1 e nB1. Realiza-se, então, uma expansão 
isotérmica do sistema até que o seu volume duplique (2V) de forma 
que os números de mols de A e de B passem a ser, respectivamente, 
nA2 e nB2. Demonstrando o seu raciocínio, apresente a expressão 
algébrica que relaciona o número final de mols de B (nB2) 
unicamente com nA1, nA2 e nB1. 
 
Questão 97 – (GRILLO) Seja a mistura gasosa em equilíbrio: A(g) ⇄ 
B(g) + C(g) em que as massas molares de cada gás são: MA = 100 
g.mol-1, MB = 25 g.mol
-1 e MC = 75 g.mol
-1. O equilíbrio foi 
alcançado quando 1 mol de A(g) se decompôs em B(g) e C(g). Em 27°C 
e 1 atm, a densidade da mistura gasosa em equilíbrio é de 3,0 g.L-1. 
Determine o grau de dissociação de A(g) para que se atinja o 
equilíbrio. A constante universal dos gases é R = 0,08206 atm.L.mol-
1.K-1. 
 
Questão 98 – (IME) Foram colocados n1 mols de N2O4 num 
recipiente de volume constante a uma dada temperatura T. Ao se 
estabelecer o equilíbrio, segundo a equação: N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g), 20% 
do N2O4 estavam dissociados. A adição de mais n2 mols de N2O4, a 
mesma temperatura, provocou uma variação na pressão total de 
equilíbrio de 2,14 atm, ficando o N2O4 apenas 10% dissociado 
Determine o valor da constante de equilíbrio para esta reação, na 
temperatura T. Gabarito: Kp = 0,114. 
 
Questão 99 – (ITA) Uma mistura gasosa é colocada para reagir 
dentro de um cilindro provido de um pistão móvel, sem atrito e sem 
massa, o qual é mantido a temperatura constante. As reações que 
ocorrem dentro do cilindro podem ser genericamente representadas 
pelas seguintes equações químicas: 
Reação I: A(g) + 2 B(g) ⇄ 3 C(g) 
Reação II: C(g) ⇄ C(l). 
O que ocorre com o valor das grandezas abaixo (Aumenta? Diminui? 
Não altera?), quando o volume do cilindro é duplicado? Justifique 
suas respostas. 
a) Quantidade, em mol, da espécie B; 
b) Quantidade, em mol, da espécie C líquida; 
c) Constante de equilíbrio da equação I; 
d) Razão [C]³/[B]². 
 
Questão 100 – Kp = 1,78 atm at 250,0 oC for the decomposition 
reaction PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(g). Calculate the percentage of 
PCl5that dissociates if 0,0500 moles of PCl5 is placed in a closed 
vessel at 250,0oC and 2,00 atm pressure. 
 
 
 6 
Questão 101 – (OLIMPÍADA BRASILEIRA DE QUÍMICA 2000 
/ NATIONAL GERMANY COMPETITION) Óxido de cálcio pode 
ser produzido industrialmente a partir do aquecimento de carbonato 
de cálcio a 900 – 1000 oC. 
a) Escreva a equação química para esta reação; 
A constante de equilíbrio para esta reação, K, é igual a 1,34 
a 920oC; 
A reação é realizada em um recipiente com pressão 
constante de 1,00 x 105 Pa. 
b) Calcule a pressão parcial de CO2 no equilíbrio. 
Óxido de cálcio reage com água, produzindo hidróxido de 
cálcio. 
c) Escreva a equação química para esta reação; 
Hidróxido de cálcio parcialmente solúvel em água, com 
uma solubilidade igual a 1,26 g/L a 20oC. 
Quando dióxido de carbono é passado através de uma 
solução de hidróxido de cálcio observa-se a formação de 
um precipitado. 
d) Escreva as equações químicas para todas as reações 
envolvidas neste processo. 
 
Questão 102 – (OLIMPÍADA PORTUGUESA DE QUÍMICA) 
TPC... 
Três jovens químicos são chamados a ajudar um rei com muitos 
problemas... Por fim o rei exclamou: “Agora estou convencido da 
vossa sabedoria e vou confiar em vós para um problema realmente 
sério: ajudem-me a fazer este TPC (trabalho para casa) do meu filho”. 
Numa solução 0,10 mol/dm³ de HCN, a concentração de CN- é 7,0 x 
10-6 mol/dm³, a 25oC. 
a) Escreva a equação que traduz a ionização do cianeto de 
hidrogênio. 
b) Escreva os pares ácido/base conjugados existentes na 
solução. 
c) Calcule a concentração das diferentes espécies no 
equilíbrio. 
d) Determine o pH da solução. 
 
 
QUESTÕES AVANÇADAS DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
Questão 01 – Um determinado processo de produção de sulfato é 
baseado na seguinte reação química: 
2 MO(s) + 2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 MSO4(s). Sabe-se que Kp = (1,450 x 10
-
5)-1 para uma temperatura de 1625 K. Comente sobre as condições de 
produção de dissociação do sulfato a 1625 K, considerando que o 
processo está sendo levado a efeito com uma fração molar de SO2 
igual a 0,40. 
 
Questão 02 – Amônia é produzida através do controle da temperatura 
e da pressão total do reator onde ocorre a seguinte reação química: 
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2 NH3(g) H
o = -105185,80 J. 
Sabendo que a constante de equilíbrio da reação a 400°C e 200 atm é 
1,60x10-6 e a reação tem início com o reator contendo um mol de N2 e 
três moles de H2, determine a temperatura que deve ser estabelecida 
para que o reator operando a 100 atm gere a mesma quantidade de 
NH3 obtida para as condições 400
oC e 200 atm. 
 
Questão 03 – A geração de PCl3 pode ser realizada num reator de 
1,50 litros de capacidade mantido sob pressão controlada. A reação 
que viabiliza tal processo é a dissociação de PCl5 em PCl3(g) e Cl2(g). 
A variação de entalpia da reação e de 30,00 Kcal/mol. Baseando-se 
nestas condicionantes, pergunta-se: 
(i) Haverá algum efeito da pressão, temperatura ou massa de 
PCl5 sobre o rendimento do processo. Comente e justifique cada um 
deles. 
(ii) Caso um experimento seja realizado com 4,50 gramas de 
PCl5 com o reator mantido na temperatura de 277˚C e pressão total de 
1,20 atm, qual será o percentual de conversão do PCl5, que nesta 
temperatura encontra-se na forma de gás. 
 
 
Questão 04 – Calcule a temperatura mínima para que ocorra a 
redução do óxido de manganês (MnO) por carbono sólido em um 
vácuo de 10-3 mmHg. Identifique em que proporções serão 
produzidos CO e CO2. 
MnO(s) ⇄ Mn(s) + ½ O2(g) ∆G
o = 91950 – 17,40 x T 
C(s) + ½ O2(g) ⇄ CO(g) ∆G
o = -26700 – 20,95 x T 
 
Questão 05 - A reação de dissociação de CO2 em CO e oxigênio 
(CO2(g) ⇄ CO(g) + ½ O2(g)) a 3000˚C e sob uma atmosfera de pressão 
apresenta uma constante de equilíbrio iguala a 0,0741. Pergunta-se: 
(i) Qual a pressão parcial de cada constituinte nas condições de 
equilíbrio à 3000°C? 
(ii) O que acontece com o sistema quando a pressão parcial de 
CO2 for mantida igual a 0,60 atm? 
(iii) Sabendo-se que nas condições de equilíbrio para pressão 
total de 1atm a conversão é de 40%, justifique o que acontecerá com 
este nível caso a pressão total seja aumentada para 10 atm. 
 
Questão 06 – O processo de produção de Z envolve a decomposição 
de um composto (XY) de massa molecular 92 g através da reação: 
XY(g) ⇄ 2 Z(g), ΔH>0. Sabendo-se que a decomposição é de 20% para 
T = 270C e 1atm de pressão, pergunta-se: 
(i) Qual a percentagem dissociada quando se aplica uma 
pressão total de 0,10 atm na mesma temperatura? 
(ii) Caso você disponha de um recipiente de 20 litros para 
decompor 69g de XY, qual a eficiência (% dissociada) do processo na 
temperatura de 270C? 
(iii) Você daria alguma sugestão para aumentar este rendimento 
ou ele é satisfatório? Justifique.