Encontre o número de moles e o número de moléculas de um gás contido em um recipiente de volume igual a 1 cm³, com pressão de 100 Pa e temperatura ...

Para encontrar o número de moles e o número de moléculas de um gás contido em um recipiente de volume igual a 1 cm³, com pressão de 100 Pa e temperatura de 220 K, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT. Dado: - Volume (V) = 1 cm³ = 0,000001 m³ - Pressão (P) = 100 Pa - Temperatura (T) = 220 K - Constante dos gases (R) = 8,31 J/(mol·K) Agora, podemos calcular o número de moles (n) usando a fórmula: n = PV / RT Substituindo os valores: n = (100 * 0,000001) / (8,31 * 220) n = 0,0000001 / 1828,2 n ≈ 5,47 x 10^-8 moles Para encontrar o número de moléculas, usamos o conceito de constante de Avogadro, que estabelece que 1 mol de qualquer substância contém 6,022 x 10^23 moléculas. Número de moléculas = número de moles * constante de Avogadro Número de moléculas ≈ 5,47 x 10^-8 * 6,022 x 10^23 Número de moléculas ≈ 3,29 x 10^16 moléculas Portanto, a alternativa correta é: A) 5,47 x 10^(-8) moles; 3,29 x 10^16 moléculas.