As respostas são: R=5,47x10^-8 mol; 3,29x10^16
Tratando o gás como ideal, podemos utilizar a equação de Clapeyron:
\(PV=nRT\)
Sabendo que:
\(P = 100 Pa\\ V = 1.10^{-6}m³\\ T = 220 K \\ R = 8.314\)
A quantidade de mols será dada por:
\(100.0,000001=n.8.314.220 \\ n = 5.47.10^{-8} mol\)
Sabendo que em 1 mol teremos \(6.10^{23}\) moléculas:
\(1 mol------6.10^{23} \\ 5.47.10^{-8} mol--- x\)
Portanto x = \(3.29.10^{16}\) moléculas
Resposta: \(n = 5.47.10^{-8} mols\) e x = \(3.29.10^{16}\) moléculas
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Termodinâmica Química
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