Para determinar o tempo necessário para a decomposição de 87,5% de SO2Cl2 a 320°C, podemos usar a equação da cinética de primeira ordem: \[ \ln \left( \dfrac{[A]_0}{[A]} \right) = kt \] Onde: - \([A]_0\) é a concentração inicial de SO2Cl2 - \([A]\) é a concentração de SO2Cl2 após a decomposição - \(k\) é a constante de velocidade da reação - \(t\) é o tempo de reação Dado que a constante de velocidade da reação é 2,20 x 10^-5 s^-1 e ln(0,50) = -0,693, podemos calcular o tempo necessário: \[ \ln \left( \dfrac{1}{0,875} \right) = (2,20 \times 10^{-5})t \] \[ \ln \left( \dfrac{1}{0,875} \right) = -0,693 \] \[ \ln \left( \dfrac{1}{0,875} \right) = 0,133 \] Agora, podemos resolver para \(t\): \[ 0,133 = (2,20 \times 10^{-5})t \] \[ t = \dfrac{0,133}{2,20 \times 10^{-5}} \] \[ t ≈ 6045,45 \text{ segundos} \] Convertendo segundos para horas, temos: \[ t ≈ \dfrac{6045,45}{3600} \approx 1,68 \text{ horas} \] Portanto, a alternativa correta é: a) 1,58