1 – Calcule o pH de uma solução de Acetato de sódio (HCOONa) 0,25 M. (Kb = 5,6 x 10-10)

Para calcular o pH de uma solução de Acetato de sódio (HCOONa) 0,25 M, que é um sal de uma base fraca e um ácido fraco, podemos considerar a reação de hidrólise do íon acetato (CH3COO-) com água: CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- Dado que o Kb do acetato de sódio é 5,6 x 10^-10, podemos calcular a concentração de OH- e, em seguida, o pH da solução. 1. Calcular a concentração de OH-: Kb = [CH3COOH][OH-] / [CH3COO-] 5,6 x 10^-10 = x * x / 0,25 - x Considerando que x é muito menor que 0,25, podemos aproximar para 0,25: 5,6 x 10^-10 = x^2 / 0,25 x^2 = 0,25 * 5,6 x 10^-10 x^2 = 1,4 x 10^-10 x = √(1,4 x 10^-10) x = 1,2 x 10^-5 M (concentração de OH-) 2. Calcular o pOH: pOH = -log[OH-] pOH = -log(1,2 x 10^-5) pOH ≈ 4,92 3. Calcular o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 4,92 pH ≈ 9,08 Portanto, o pH da solução de Acetato de sódio 0,25 M é aproximadamente 9,08.