Calcule o pH de uma solução de acetato de sódio 0,5 mol l-1 . (Dado: Ka(CH3COOH) = 1,8 x 10-5 moll -1)

Para calcular o pH de uma solução de acetato de sódio, é necessário levar em consideração o equilíbrio químico entre o ácido acético (CH3COOH) e o acetato (CH3COO-), que é representado pela equação: CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ O Ka do ácido acético é dado como 1,8 x 10^-5 mol/L. A partir disso, podemos calcular a concentração de íons H3O+ na solução: Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH] 1,8 x 10^-5 = (0,5 x [H3O+]) / [CH3COOH] [H3O+] = (1,8 x 10^-5 x [CH3COOH]) / 0,5 [H3O+] = 7,2 x 10^-6 x [CH3COOH] Agora, podemos calcular o pH da solução: pH = -log[H3O+] pH = -log(7,2 x 10^-6 x [CH3COOH]) pH = -log(7,2 x 10^-6) - log[CH3COOH] pH = 5,14 - log[CH3COOH] Portanto, o pH da solução de acetato de sódio 0,5 mol/L é igual a 5,14 - log[0,5] = 4,74.