Um pneu tem um volume de 1000 pol³ e contém ar a pressão manométrica de 24 lb/pol², a temperatura de 0 ºC. Qual a pressão manométrica do ar no pneu...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada pela fórmula \( P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2 \), onde: \( P_1 \) = pressão inicial (24 lb/pol²) \( V_1 \) = volume inicial (1000 pol³) \( T_1 \) = temperatura inicial (0 ºC = 273 K) \( P_2 \) = pressão final \( V_2 \) = volume final (1020 pol³) \( T_2 \) = temperatura final (27 ºC = 300 K) Substituindo os valores na fórmula, temos: \( 24 \times 1000/273 = P_2 \times 1020/300 \) \( P_2 = (24 \times 1000 \times 300) / (273 \times 1020) \) Calculando, obtemos: \( P_2 = 26 lb/pol² \) Portanto, a pressão manométrica do ar no pneu, quando sua temperatura sobe para 27 ºC e seu volume para 1020 pol³, é de 26 lb/pol². Portanto, a alternativa correta é A) 26 lb/pol².