m pneu tem um volume de 1000 pol³ e contém ar a pressão manométrica de 24 lb/pol², a temperatura de 0 ºC. Qual a pressão manométrica do ar no pneu,...

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é dada pela fórmula \( P_1 \cdot V_1 / T_1 = P_2 \cdot V_2 / T_2 \), onde: \( P_1 = 24 \, lb/pol² \) (pressão inicial) \( V_1 = 1000 \, pol³ \) (volume inicial) \( T_1 = 0 ºC = 273 K \) (temperatura inicial) \( P_2 \) é a pressão final que queremos encontrar \( V_2 = 1020 \, pol³ \) (volume final) \( T_2 = 27 ºC = 300 K \) (temperatura final) \( P_{atm} = 14,7 \, lb/pol² \) (pressão atmosférica) Substituindo na fórmula e resolvendo para \( P_2 \), temos: \( 24 \cdot 1000 / 273 = P_2 \cdot 1020 / 300 \) \( 87,91 = P_2 \cdot 3,4 \) \( P_2 = 87,91 / 3,4 \) \( P_2 = 25,86 \, lb/pol² \) Portanto, a pressão manométrica do ar no pneu, quando a temperatura sobe para 27 ºC e o volume para 1020 pol³, é de aproximadamente 25,86 lb/pol².