Um mol de O2 (supondo gás ideal), se expande a temperatura constante de 310 K, de um volume inicial Vi = 12 L até um volume final Vf = 19 L. Qual o...

Para calcular o trabalho realizado pelo gás ao se expandir a temperatura constante, podemos usar a fórmula: \[ W = -nRT \ln\left(\frac{V_f}{V_i}\right) \] Onde: - \( W \) é o trabalho realizado pelo gás - \( n \) é o número de mols de gás (1 mol no caso) - \( R \) é a constante dos gases ideais (8,31 J/(mol·K)) - \( T \) é a temperatura em Kelvin (310 K no caso) - \( V_f \) é o volume final (19 L) - \( V_i \) é o volume inicial (12 L) Substituindo os valores na fórmula, temos: \[ W = -1 \times 8,31 \times 310 \times \ln\left(\frac{19}{12}\right) \] \[ W = -8,31 \times 310 \times \ln\left(\frac{19}{12}\right) \] \[ W ≈ -8,31 \times 310 \times 0,470 \] \[ W ≈ -1227,57 J \] Portanto, o trabalho realizado pelo gás ao se expandir é aproximadamente -1227,57 J. Como o trabalho é negativo, isso significa que o gás realizou trabalho sobre o ambiente. Portanto, a alternativa correta é: D) 1180 J